Question

【题目】某同学将溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液逐滴滴入129.8g硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量．加人氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混合溶液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示．
（1）AB段，表示与氢氧化钠溶液的反应．
（2）C点时，溶液中溶质质量分数是多少？

Answer 1

【答案】
（1）硫酸
（2）解：由图可以看出，40g的氢氧化钠溶液和硫酸反应，40g的氢氧化钠溶液和硫酸铜反应．根据质量守恒定律可知，两次生成的硫酸钠的质量相等．

设和硫酸铜反应时生成的氢氧化铜的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y

CuSO4+	2NaOH=	Cu（OH）2↓+	Na2SO4
	80	98	142
	40g×20%	x	y

= =

x=9.8g

y=14.2g

则生成的全部的硫酸钠的质量为14.2g+14.2g=28.4g

则C点时，溶液中溶质质量分数为 ×100%=14.2%

答：C点时，溶液中溶质质量分数是14.2%．

【解析】解：（1）由于氢氧化铜在酸中是可溶的，所以应该是氢氧化钠先和硫酸反应，待硫酸完全反应后氢氧化钠才和硫酸铜反应．所以AB段，表示 硫酸与氢氧化钠溶液的反应． 答：（1）AB段，表示 硫酸与氢氧化钠溶液的反应．
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．