Question

化学兴趣小组的同学对某炼铁厂生产的生铁（杂质不与酸反应）进行组成分析．其实验数据如下表

实验步骤	相关数据
1．称取生铁样品放入烧杯中	16g
2．加入足量15%的盐酸	200.0g
3．称取反应后烧杯中物质总质量	215.5g

根据表中数据，计算：
（1）产生氢气的质量；
（2）生铁样品中铁的质量；
（3）生铁中铁的质量分数．

Answer 1

分析：根据生成氢气的质量可以求出铁的质量，根据铁的质量可以求出生铁中铁的质量分数．

解答：解：（1）产生氢气的质量：（200g+16g）-215.5g=0.5g．
答：生成氢气的质量为0.5g．
（2）解设生铁中铁的质量为x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
x           0.5g

56

x

=

2

0.5g

x=

56×0.5g

2

=14g．
答：铁的质量为14g．
（3）生铁样品中铁的质量分数：

14g

16g

×100%=87.5%．
答：生铁样品中铁的质量分数：87.5%．

点评：解答本题要掌握根据化学方程式进行计算的方法，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．