Question

某同学将一定质量的锌粒放入200g稀硫酸溶液中，恰好完全反应，并产生了0.4g氢气．
计算：（1）参加反应的锌的质量．
（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

【答案】分析：（1）利用锌与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的锌的质量
（2）锌和稀硫酸恰好完全反应生成硫酸锌和氢气，由此反应的化学方程式，根据生成氢气的质量可计算参加反应的硫酸的质量，进一步可求得所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数．
解答：解：（1）设参与反应的锌的质量为x，200g稀硫酸溶液中硫酸的质量为y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98         2
x    y          0.4g
∴
x=13g
y=19.6g
（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%=9.8%
答：：（1）参加反应的锌的质量为13g．
（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．