Question

【题目】有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH、KNO3中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：

根据上述实验现象判断：

（1）沉淀A的化学式是_______；操作1是_______。

（2）固体中一定不含__________________，一定含________________。

（3）写出通入CO2生成沉淀的化学方程式____________，__________。

Answer 1

【答案】 CaCO3 过滤 CuSO4 Na2SO4 CaCO3 BaCl2 NaOH CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl

【解析】白色粉末加入足量的水，得无色滤液和白色沉淀，可推得无“CuSO4”； “白色沉淀”有两种可能：碳酸钙或Na2SO4与BaCl2反应生成的硫酸钡；白色沉淀加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，可知既只有“碳酸钙”，没有“硫酸钡”；而没有硫酸钡时，则Na2SO4与BaCl2至少有一种没有；无色滤液通入二氧化碳生成白色沉淀，说明含有氢氧化钠和氯化钡，则一定没有硫酸钠，但整个推断过程中，始终无法确定KNO3的存在与否；所以，原固体粉末中一定含有CaCO3、NaOH和BaCl2，一定不含有CuSO4、Na2SO4，可能含有KNO3。

（1）沉淀A的化学式是CaCO3；操作1将固体和液体分开，是过滤；

（2）原固体粉末中一定含有CaCO3、NaOH和BaCl2，一定不含有CuSO4、Na2SO4；

（3）二氧化碳先与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，化学方程式：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O ，Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl。