题目内容
【题目】黄铜是制作电子元件的重要材料。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中锌的质量分数.兴趣小组同学进行了如下图所示的实验(同种盐酸分两次加人) ,请计算:
(1)生成氢气的总质量_______g；
(2)该黄铜中锌的质量分数______；(计算结果精确至1%)
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数_____。(计算结果精确至0.1%)
【答案】0.4 65% 14.6%
【解析】
(1)据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，生成氢气的总质量50g+20g+60g-129.6g=0.4g ；
(2)设20g黄铜样品中锌的质量为x；参加反应的HCI的质量为y；
则解得x=13g
则解得y=14.6g
则该黄铜中锌的质量分数为:
(3)由生产氢气的质量可知，参加反应的盐酸溶液是100g，所用稀盐酸的质量分数= 
。
答:该黄铜中锌的质量分数为65%;所用稀盐酸的质量分数是14.6%
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
