题目内容
22、已知在相同条件下，气体体积比等于气体分子数比．二氧化硫跟硫化氢气体混合即发生反应生成硫单质和水（化学方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O），在常温常压下，将a升SO2和b升H2S混合，当反应完毕恢复到原状态时，气体体积是反应前气体体积的四分之一．则a与b之比为（ ）
分析：根据二氧化硫与硫化氢反应的化学方程式可知参加反应的二氧化硫与硫化氢的分子数目之比，从而知道参加反应的二氧化硫与硫化氢气体的体积之比．反应完毕后气体有剩余，剩余的气体可能是二氧化硫，也可能是硫化氢，将两种情况都要分析一下．
解答：解：反应结束后，气体有剩余，剩余的气体可能是二氧化硫，也可能是硫化氢气体，把反应前的气体按体积分为四份，参加反应的有三份，剩余一份．根据化学方程式可知，参加反应的二氧化硫与硫化氢气体的分子数目之比为1：2，也就是参加反应的二氧化硫与硫化氢气体的体积之比是1：2，参加反应的二氧化硫占一份，参加反应的硫化氢气体占两份，若剩余的一份气体是二氧化硫，则a与b之比为1：1，若剩余的一份气体是硫化氢，则a与b之比为1：3．
故选A、C
故选A、C
点评：本题是一道抽象的根据化学方程式的计算题，需要通过分析微观知识来解决宏观问题．
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