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氯化钠在20
0
C时的溶解度是36g,同温度下氯化钠饱和溶液中的溶质质量分数为
A.
36%
B.
26.5%
C.
18%
D.
13.25%
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B
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10、化学常出现“1+1≠2”的有趣现象,但也有例外.下列符合“1+1=2”事实的是( )
A、10
0
C时,1L水和1L酒精混合后的总体积等于2L
B、20
0
C时,向1g氯化钠的饱和溶液中加入1g氯化钠固体能得到2g氯化钠溶液
C、1g镁与1g稀盐酸酸充分反应后得到溶液的质量为2g
D、1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
(2009?柳州)图表是学习化学的重要工具,请利用表1、图1解决以下问题.
表1部分酸碱盐在20
0
C时的溶解性表
阴离子
阳离子
OH
-
NO
3
-
Cl
-
SO
4
2-
CO
3
2-
H
+
-
溶
溶
溶
溶
Na
+
溶
溶
溶
溶
溶
Ca
2+
微
溶
溶
微
不
Cu
2+
不
溶
溶
溶
不
Ba
2+
溶
溶
溶
不
不
(1)BaCO
3
的溶解性是
不溶
不溶
(选填“溶”或“微溶”、“不溶”).
(2)根据表1写出一种不溶性碱的化学式
Cu(OH)
2
Cu(OH)
2
.
(3)分析制备二氧化碳时不选用稀硫酸和石灰石的原因
反应后生成硫酸钙是一种微溶物,会覆盖在石灰石的表面上,阻止反应的继续进行
反应后生成硫酸钙是一种微溶物,会覆盖在石灰石的表面上,阻止反应的继续进行
.
(4)写出金属锌与表1 中的一种可溶性盐发生反应的化学方程式
Zn+CuSO
4
=ZnSO
4
+Cu
Zn+CuSO
4
=ZnSO
4
+Cu
,其反应的基本类型是
置换反应
置换反应
.
(5)图1是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中 反应的微观示意图.仔细观察并认真分析后,请你利用表1中的物质,设计一个实验,分析可溶性硫酸盐与可溶性钡盐反应的微观本质,完成下列实验报告.
实验步骤
实验现象
分析
结论
取少量的硫酸钠于小试管中,向其中滴入适量的氯化钡溶液
取少量的硫酸钠于小试管中,向其中滴入适量的氯化钡溶液
有白色沉淀
有白色沉淀
查表可知硫酸钡是难溶于水的物质,而氯化钠是一种可溶物
查表可知硫酸钡是难溶于水的物质,而氯化钠是一种可溶物
可溶性硫酸盐与可溶性钡盐反应的微观本质是
硫酸根离子与钡离子反应生成了硫酸钡沉淀
硫酸根离子与钡离子反应生成了硫酸钡沉淀
如图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线.
(1)10℃时,碳酸钠的溶解度为
.
(2)将40℃时氯化钠和碳酸钠两种物质的饱和溶液降温到10
0
C时,溶质质量分数的关系为氯化钠
碳酸钠.(填“<”“>”或“=”)
(3)我国的某些盐湖“夏天晒盐,冬天产碱”,“冬天产碱”的原因是
.
(4)如图2所示,20
0
C时,将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入某种物质后,试管中有晶体析出.加入的物质可能是
(填字母序号).
A、氢氧化钠 B、生石灰 C、硝酸铵 D、浓硫酸.
氯化钠在20
0
C时的溶解度是36g,同温度下氯化钠饱和溶液中的溶质质量分数为
[ ]
A.36% B.26
.
5% C.18% D.13
.
25%
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