Question

某无色溶液可能由硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成．为了分析无色溶液的成分，取少量该无色溶液进行实验，实验方案设计如下：

（1）该无色溶液中一定含有

 

 （填化学式，下同），一定没有

 

．
（2）写出实验步骤?中一定发生的反应化学方程式

 

．
（3）若修改步骤?中加入的试剂，其它过程和现象不变即可确定一种可能含有物质的存在，步骤?修改后应加入的试剂是

 

．
（4）如下方案是证明另一种可能含有物质存在的实验片段：
试剂X是

 

溶液，溶液D是

 

色．
（5）实验步骤②?和③?都有相同的实验操作，该操作的名称是

 

．

Answer 1

分析：因为碳酸钠能和酸反应生成气体，“无色溶液可能由硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种”，加适量稀盐酸有气体生成，则推测一定有碳酸钠，则一定没有硫酸，因为二者不能共存；而与硝酸银反应有不溶于硝酸的沉淀生成，则一定含有氯离子，则可推测可能含有的物质．要仔细分析每一实验步骤的用意及实验中所发生的化学反应，从而做出正确的判断．

解答：解：（1）取无色溶液少量，滴加过量稀盐酸溶液，有气体生成，则推测一定有碳酸钠；硫酸与碳酸钠反应，二者不能共存，故一定没有硫酸；向所得无色滤液中加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明滤液中含有氯离子，由于碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠，无法确定原溶液中是否含有氯化钠；通过上述实验和现象，还无法确定是否含有氢氧化钠．
    要证明氯化钠存在，可取无色溶液少许，加足量稀硝酸充分反应，滴加硝酸银溶液，若仍有沉淀生成，说明含有氯化钠；要证明氢氧化钠是否存在，可取无色溶液少许，加足量氯化钡或氯化钙溶液充分反应，静置，向上层清液中滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有氢氧化钠．
（2）实验中，碳酸钠和稀盐酸反应、氯化钠和硝酸银溶液的反应，根据复分解反应的特点，正确书写化学方程式，则Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaCl+AgNO₃ =NaNO₃ +AgCl↓
（3）若修改步骤?中加入的试剂，其它过程和现象不变即可确定一种可能含有物质的存在，在无色溶液B应加入的试剂是无色酚酞溶液，如果变红，则含有氢氧化钠．
（4）验证氯化钠，则用硝酸银溶液，生成白色沉淀氯化银．
（5）分离可溶和不可溶物质的操作为过滤．
故答案为：（1）Na₂CO₃，H₂SO₄．
（2）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaCl+AgNO₃ =NaNO₃ +AgCl↓．
（3）无色酚酞溶液．
（4）硝酸银，无．
（5）过滤．

点评：本题为文字叙述型推断题，掌握常见物质的性质，通过题目给出的信息，在比较鉴别的基础上，得出正确的实验结论，解答时要熟练掌握盐的水溶性，及物质之间的反应，通过实验现象推出物质的组成．