Question

【题目】某化学兴趣小组取氯酸钾和二氧化锰的固体混合物若干克，加热至不再产生气体为止．他们通过加水测定剩余固体质量的方法来求出氧气的质量．实验结果如表：（提示：MnO2是不溶于水的固体粉末）

实验序号	1	2	3	4
加水的质量（g）	15	15	15	15
剩余固体的质量（g）	14.1	9.3	m	4

请回答下列问题：
（1）表中m值为；
（2）兴趣小组所取用的固体混合物中，氯酸钾为多少克？

Answer 1

【答案】
（1）4.5g
（2）24.5g

【解析】分析表中数据如下：

实验序号	1	2	3	4
加水的质量（g）	15	15	15	15
固体起始质量	18.9	14.1	9.3	4.5
剩余固体的质量（g）	14.1	9.3	m=4.5	4
固体变化量	4.8	4.8	4.8	0.5

通过第二次的起始质量和剩余固体可推测15g水溶解4.8g氯化钾，所以结合第三次和第四次确定结论正确．则m=4.5g，而开始的固体起始质量为18.9g，且其中氯化钾的质量为18.9g﹣4g=14.9g，

设原混合物中氯酸钾的质量为x

2KClO3	2KCl+3O2↑
245	149
x	14.9g

x=24.5g。

所以答案是：（1）表中m值为4.5；（2）兴趣小组所取用的固体混合物中，氯酸钾为24.5g。

【考点精析】根据题目的已知条件，利用质量守恒定律及其应用和根据化学反应方程式的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．