Question

10、下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，回答下列问题

（1）30℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶质质量分数的关系

甲=乙＞丙

．
（2）40℃时，甲、乙、丙物质的饱和溶液各50g，冷却到10℃时，析出晶体最多的是

甲

．
（3）欲使某温度下接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采用的方法是

增加溶质，或恒温蒸发溶剂，或升高温度

．

Answer 1

分析：（1）利用溶质质量分数=$\frac{溶解度}{100+溶解度}×100%$，根据物质溶解度的大小可比较一定温度下饱和溶液中溶质的质量分数的大小；
（2）溶解度随温度升高而增大的物质的饱和溶液降温时会析出晶体，析出晶体的多少可利用溶解度的差进行计算，溶解度差越大析出晶体量越多；
（3）溶解度随温度升高而减小的物质，可使用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度的方法使其不饱和溶液变成饱和溶液．

解答：解：（1）根据溶解度曲线，30℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为甲=乙＞丙，利用饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系可判断，此时三种物质的饱和溶液中溶质质量分数大小关系为甲=乙＞丙；
故答案为：甲=乙＞丙；
（2）从40℃降温至10℃时，丙的溶解度增大，丙溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，不会析出晶体；而甲物质的溶解度差值大于乙物质的溶解度差，可判断各50g甲、乙物质的饱和溶液析出晶体多的是甲；
故答案为：甲；
（3）根据丙物质的溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而减小的物质，要使不饱和溶液变成饱和溶液可采取增加溶质、蒸发溶剂或升高温度的方法；
故答案为：增加溶质（或恒温蒸发溶剂或升高温度）．

点评：利用溶解度曲线可比较不同物质的溶解度的大小，可判断物质的溶解度受温度的影响情况；根据溶解度与溶质质量分数的关系可由溶解度计算一定温度下饱和溶液的溶质质量分数．