题目内容
17、根据信息回答下列问题：（1）右图中三种酸溶于水时生成的阳离子全部是
氢离子（或H+）
；（2）由右图中可推测出，它们具有相似的化学性质．请写出氢溴酸（HBr）与Ca（OH）2溶液反应的化学方程式为
2HBr+Ca（OH）2=CaBr2+2H2O
；（3）依据一定的分类标准，可将这三种酸划分为两组：一组是HCl和HBr，另一组只有H2SO4．分类依据可以是①从组成方面看，HCl和HBr不含氧元素，H2SO4含氧元素；
②从物理性质方面看
HCl、HBr有挥发性，H2SO4没有挥发性（或HCl、HBr有刺激性气味，H2SO4没有）
．分析：（1）利用酸的概念分析即可．
（2）依据中和反应的生成物规律，结合元素的化合价书写方程式即可．
（3）依据HCl和HBr的物理性质挥发性或气味进行分类的原则进行分析即可．
（2）依据中和反应的生成物规律，结合元素的化合价书写方程式即可．
（3）依据HCl和HBr的物理性质挥发性或气味进行分类的原则进行分析即可．
解答：解：（1）酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，所以三种酸电离时生成的阳离子都是氢离子．
（2）酸与碱中和时会生成盐和水，与氢溴酸与氢氧化钙反应的产物是溴化钙与水，利用化学反应方程式的书写规律书写即可．
（3）由于盐酸氢溴酸具有挥发性，硫酸不具挥发性（或气味不同），可作为分类的依据．
故答案为：（1）氢离子（或H+）（2）2HBr+Ca（OH）2=CaBr2+2H2O（3）HCl、HBr有挥发性，H2SO4没有挥发性（或HCl、HBr有刺激性气味，H2SO4没有）
（2）酸与碱中和时会生成盐和水，与氢溴酸与氢氧化钙反应的产物是溴化钙与水，利用化学反应方程式的书写规律书写即可．
（3）由于盐酸氢溴酸具有挥发性，硫酸不具挥发性（或气味不同），可作为分类的依据．
故答案为：（1）氢离子（或H+）（2）2HBr+Ca（OH）2=CaBr2+2H2O（3）HCl、HBr有挥发性，H2SO4没有挥发性（或HCl、HBr有刺激性气味，H2SO4没有）
点评：此题是对酸的相关性质的考查，解题的关键是对相关酸的共性及相关的酸的物理性质的掌握，属基础性知识考查题．
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