Question

如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图．
（1）甲图中，t₂℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是

A

．P点所表示的含义为

t₁℃时B和C的溶解度相等

．
（2）t₂℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是

增加溶质（合理答案均可）

．
（3）t₂℃时，当A中混有少量的C时，可用

冷却热饱和溶液

方法提纯A．
（4）若物质A在t₂℃时的溶解度为60克，t₁℃时的溶解度为20克，把100克质量分数为10%的A溶液从t₂℃降温到t₁℃，此时A溶液的质量分数为

10%

．
（5）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？

C

．原因是

C的溶解度随温度的升高而减小，镁条和稀盐酸反应放热，温度升高，C的溶解度变小，溶解的物质减少，多余的溶质析出

．

Answer 1

分析：（1）根据固体物质的溶解度曲线可知：不同物质在同一温度下的溶解度的大小，交点的含义；
（2）不饱和溶液转变成饱和溶液的方法有：降低温度、增加溶质、蒸发溶剂；
（3）A物质的溶解度随温度的升高逐渐增大，C物质的溶解度随温度的升高逐渐减小；所以t₂℃时，当A中混有少量的C时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯A；
（4）根据A物质的溶解度及溶质质量分数的计算方法分析解答；
（5）由题意：烧杯中饱和溶液变浑浊，可能是因为镁与稀盐酸反应，放热，使烧杯中饱和溶液的温度升高，溶解的物质减少；再结合三种物质的溶解度曲线图，进行分析判断即可．

解答：解：（1）由三种物质的溶解度曲线可知，在t₂℃时，三种物质的溶解度大小关系是A＞B＞C；在t₁℃时，B和C的溶解度曲线交于P点，说明两物质的溶解度相等；
（2）t₂℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：增加溶质、降低温度、蒸发溶剂；
（3）观察溶解度曲线可知：A物质的溶解度随温度的升高逐渐增大，C物质的溶解度随温度的升高逐渐减小；所以t₂℃时，当A中混有少量的C时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯A；
（4）A在t₂℃时的溶解度为60克，t₁℃时的溶解度为20克；100克质量分数为10%的溶液中含有溶质10g，从t₂℃降温到t₁℃依然不饱和，所以此时A溶液的质量分数是
10%；
（5）由于镁条和稀盐酸反应是放热反应，烧杯内出现浑浊，说明X的溶解度随温度的升高而减小；C曲线符合要求；
故答案为：
（1）A；t₁℃时，B和C的溶解度相等；
（2）增加溶质（合理答案均可）；
（3）冷却热饱和溶液；
（4）10%；
（5）C；C的溶解度随温度的升高而减小，镁条和稀盐酸反应放热，温度升高，C的溶解度变小，溶解的物质减少，多余的溶质析出．

点评：本题主要考查了对固体溶解度曲线的意义和饱和、不饱和溶液的转化等相关知识，培养了学生应用知识分析问题、解决问题的能力．