题目内容
【题目】（1）四十七中学化学小组欲配制10g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，但在实验过程中出现了一些错误，小组同学分析以下错误可能会影响溶液的质量分数，请你帮助小组同学将下列操作按照“溶质质量分数偏大或偏小”的情况进行分类。
①称量时食盐与砝码放反了；②将水倒入烧杯时洒出；③量取液体时俯视量筒读数了；④氯化钠中含有杂质。
分类的理由：__________________，选择的实验操作________________（填序号）。
（2）金属的冶炼一般有三种方法，分为电解法：如铝、镁、钠；热还原法：如锌、铁、铜；热分解法：如银、铂、金等金属。汞的冶炼方法是热分解法：2HgO△2Hg+O2↑，汞的金属活动性比银____________（填“强”“弱”）银的冶炼采用热分解氧化银(Ag2O)的方法，其反应的化学方程式_______________。
【答案】 偏小 ①④ 或 偏大 ②③ 强 2Ag2O
4Ag+O2↑
【解析】本题考查了（1）配制一定质量溶质质量分数的溶液时的误差分析，根据实际操作后果和计算溶质质量分数的公式进行分析；（2）金属的冶炼方法，书写化学方程式时仿照氧化汞的分解。
（1）①称量时食盐与砝码放反了，称取的食盐质量偏小，溶质质量分数偏小；②将水倒入烧杯时洒出，溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大；③量取液体时俯视量筒读数了，溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大；④氯化钠中含有杂质，食盐质量偏小，溶质质量分数偏小。综上所述：分类的理由：偏小，选择的实验操作①④或分类的理由：偏大，选择的实验操作②③；
（2）根据金属活动顺序表汞的金属活动性比银强，银的冶炼采用热分解氧化银(Ag2O)时生成了银和氧气，其反应的化学方程式为：2Ag2O△4Ag+O2↑
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