题目内容
【题目】某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，准确称取样品15g放于烧杯中（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应），向其中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后烧杯内剩余物质质量变化如图所示．问：
（1）15g样品可以产生g二氧化碳；
（2）该样品中碳酸钙的质量为多少？
【答案】
（1）4.4g
（2）67%
【解析】（1）由图示结合质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为115g﹣110.6g=4.4g；
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x．
CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
＝
，
x=10g
石灰石中碳酸钙的质量分数为:
×100%=67%.
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为67%．
故答案为：（1）4.4g；（2）67%．
（1）石灰石的质量与稀盐酸的质量之和减去烧杯内剩余物质的质量就是生成二氧化碳的质量；
（2）由二氧化碳的质量根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出石灰石中碳酸钙的质量，进而碳酸钙的质量除以石灰水的质量再乘以100%即可计算出石灰石中碳酸钙的质量分数．
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