题目内容
【题目】中国有广阔的海域，拥有航空母舰保卫祖国海疆已不再是中国人遥远的梦想．建造航母需要大量的金属钛．钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钛铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：下列有关叙述错误的是（ ） 
A.TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti属于置换反应
B.TiCl4属于化合物，但不是氧化物
C.上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加适量稀盐酸除去
D.分离出的铁与制取钛无关，可作为垃圾处理
【答案】D
【解析】解：A．根据题目信息可知，TiCl4与Mg反应生成Ti和MgCl2，该反应属于置换反应，正确；
B．TiCl4由两种元素组成，属于化合物，但不含氧元素，不属于氧化物，正确；
C．生产过程中得到的金属钛中混有少量金属镁，镁能与酸反应，可用稀盐酸除去，正确；
D．铁是重要的金属资源，可回收再利用，错误．
故选D．
A．根据置换反应的定义来分析；B．根据氧化物和化合物的概念来分析；C．根据金属的活动性来分析；D．根据金属回收的必要性来分析．
练习册系列答案
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【题目】实验室有一份部分被氧化成氧化镁的镁粉样品，未知浓度盐酸和40%的氢氧化钠溶液，兴趣小组同学为分析样品中金属镁的质量分数含量和计算盐酸的质量分数，进行如下探究：
（1）用盐酸溶解样品（样品混合均匀），测定生成氢气质量，实验数据如表所示：
实验序号 | 所取样品质量（g） | 所加盐酸质量（g） | 生成氢气质量（g） |
Ⅰ | 16.0 | 60.0 | 0.5 |
Ⅱ | 16.0 | 130.0 | 1.0 |
Ⅲ | 16.0 | 150.0 | 1.0 |
镁粉样品中金属镁的质量百分含量为 ．
（2）向实验Ⅲ后的溶液中加入40%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示．计算盐酸的质量分数．（写出计算过程） 
