Question

(10分)老师要求同学们将30g NaCl样品中的杂质除去，同时测出其中所含的质量分数。提供的试剂有：一定质量分数的NaOH溶液、KOH溶液、稀盐酸各100g。小林同学顺利完成了任务。她的方法是：将30g NaCl样品加入100g水中，固体全部溶解后再逐渐加入所选试剂，当加入的试剂质量为56g时，恰好完全反应，测得生成沉淀的质量为4.9g。请回答：
(1)小林同学所选用的试剂是              。
(2)该NaCl样品中的质量分数是多少？
(3)当恰好完全反应时，所得溶液的质量是多少？

Answer 1

(1)氢氧化钠溶液  （2）22.5%  （3）181.1g

解析试题分析：(1)氢氧化钠、氢氧化钾都能与CuCl₂反应，2NaOH+Cu Cl₂==Cu(OH)₂↓+2NaCl，2KOH+Cu Cl₂==Cu(OH)₂↓+2KCl，而KOH与CuCl₂反应会生成新的杂质KCl，故应选试剂为氢氧化钠溶液；
(2)根据生成沉淀氢氧化铜的质量代入化学方程式计算。
设30g混合固体中所含氯化铜的质量为x，则
CuCl₂+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)₂↓            
135                      98
x                       4.9g              
135︰98= x︰4.9g                              
x=6.75g                                   
6.75 g ∕30 g×100%=22.5%                
(3)根据质量守恒定律可知，反应后所得溶液质量为30g+100g+56g－4.9g=181.1g
考点：物质净化与除杂；化学方程式的计算；质量守恒定律及其应用。
点评：物质除杂一般有两种方法：将杂质彻底除去或将杂质转化为主物质，所选物质不能与主物质发生反应，但不能产生新的杂质。