题目内容

生活处处有化学，现有以下常见的物质：
A．二氧化碳B．碳酸C．稀盐酸D．活性炭。请按要求填空(填字母)。（2分）
(1)用于消除冰箱的异味的是      。 
(2)将CO2通入紫色石蕊试液中，使石蕊试液变红的物质是     。
D    B 
（1）活性炭具有吸附性．故填：D；(2)将CO2通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，故填：B
练习册系列答案
相关题目
配制100克溶质的质量分数为10%的食盐溶液．
实验步骤：
（1）计算．溶质食盐需要______克，溶剂水需要______毫升．
（2）称量和量取．如图是配制时部分操作步骤，请你对这些操作作出你的评价．正确的写正确，错误的写错误的原因．甲：______．乙：______．
（3）溶解．在此过程中玻璃棒的作用是______．
（1）图1所示装置中，容器Ⅰ、II体积相同，U形管内左右两侧液面相平，且装置气密性良好。实验时，打开分液漏斗旋塞，将液体同时滴入容器，滴加完毕后关闭旋塞。实验内容及相关现象如下表所示。

实验
编号
容器Ⅰ
分液漏斗Ⅰ
容器Ⅱ
分液漏斗Ⅱ
红墨水液面位置
a
二氧化碳
(充满)
10 mL澄清
石灰水
二氧化碳
(充满)
10 mL水
[]左侧液面升高
右侧液面降低
b
二氧化碳
(充满)
10 mL澄清
石灰水
二氧化碳
(充满)
10 mLA溶液
左侧液面降低
右侧液面升高
c
0．65 g锌
15 mL盐酸
0.24g镁
15 mL盐酸
 
实验a中，容器Ⅰ中的现象是________，容器Ⅱ中反应的化学方程式是     。
实验b中，根据红墨水液面位置，推测A溶液可能具有的性质是     。
实验c中，盐酸浓度相同且足量，产生气泡更剧烈的是容器________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；反应结束并恢复至室温后，红墨水液面位置是________。
（2）图2所示装置中，容器III、IV体积相同，其中容器Ⅲ中放有植物油，U形管内左右两端红墨水液面相平。实验时分别向III、IV中加入形状和大小相同的铁片，迅速塞紧橡皮塞并放置一段时间。下列说法错误的是     （填字母序号）。

Ａ．植物油用于隔绝氧气和水
Ｂ．两支试管中的铁片均被腐蚀
Ｃ．Ｕ形管右侧液面降低左侧液面升高
Ｄ．Ｕ形管左侧液面降低右侧液面升高
如图是一种叫“干水”的物质。每个“干水”粒子是外层包上沙质硅的小水滴，它吸收二氧化碳的能力比普通水高3倍。下列叙述正确的是（ 　 ）
A．硅是金属单质B．“干水”是氧化物
C．“干水”就是“干冰”D．“干水”的应用有利于缓解温室效应
（5分）能源与环境已成为人们关注的热点。
（1）下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是        （填字母，下同）。
A．节约使用纸张         B．分类回收处理垃圾
C．减少使用塑料袋       D．减少使用一次性纸杯
（2）科学家预言，氢能源将成为21世纪的主要绿色能源，而水是自然界中广泛存在的物质，依据右图
请你写出获取氢气的化学方程式                    。
（3）含硫煤燃烧排放的SO2会引起“酸雨”现象。为减少大气污染，向煤中掺入生石灰（CaO），在氧气（O2）参与反应和高温的条件下，用来吸收SO2，只生成硫酸钙（CaSO4），写出该反应的化学方程式                        。
（4）目前二氧化碳在空气中的含量已经超出了0.03%，这是导致温室效应的主要原因之一，所以人们一方面想限制其排放量，另一方面又想对它进行再利用。超临界流体（一种介于气态和液态之间的状态）CO2是目前应用最广的超临界流体，可用作某些物质的溶剂，以替代一些对环境和健康带来危害的有机溶剂。下列关于超临界流体CO2的说法中，正确的是               （填序号）。
A.超临界流体CO2与干冰（固体二氧化碳）的化学组成不同
B.超临界流体CO2与二氧化碳气体的密度不同
C.超临界流体CO2替代有机溶剂可以减少对空气的污染
D.超临界流体CO2的物理性质与二氧化碳气体有所不同
（5）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，不可能符合这一要求的产物是        （填字母序号）。
A．甲醇（CH4O）  B．甲醛（CH2O） C．乙醇（C2H6O）  D．乙醛（C2H4O）
(4分) 请回答下列有关“走进低碳”的问题：
（1）以下属于“不可回收垃圾”的是     （填序号）；
①废作业本 ②矿泉水瓶   ③霉变面包    ④破旧铁桶
（2）下列符号“低碳”理念的最清洁燃料是      ；
①煤    ②汽油   ③天然气    ④氢气
（3）某“组合转化”技术是将CO2和H2在催化剂和加热条件下转化为化工原料乙烯（C2H4），请把该反应的化学方程式补充完整：2CO2+6     C2H4+    。
碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。
（1）碳元素的化学性质与其原子的     　　　　　　关系密切。
（2）下图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是      （填标号）。
A．碳元素属于非金属元素　　　　　
B．碳原子核内质子数为6
C．碳元素的原子结构示意图为　　　　
D．碳的相对原子质量为12．01g
（3）写出下图装置中所发生反应的化学方程式为                          ；实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是                              ；检查该装置的气密性的方法是：将该装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到                                   现象，即可证明装置不漏气。
　　
（4）甲、乙、丙都是常见含有碳元素的物质，它们之间有如右图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）。其中甲和丙都可以作燃料，乙和丙中所含的元素种类相同。乙能引起“温室效应”，则乙的化学式为            ；甲转化为乙的途径有多种，写出通过置换反应的方式甲转化为乙的化学方程式为                        。从微观的角度解释乙、丙性质有差异的原因是                            。

（5）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁。现用50t含80%氧化铁的赤铁矿石最多能冶炼出
多少吨铁？
（10日照22）请按要求从下列物质中选择填空（填序号）：
①干冰 ②碳酸氢钠 ③氢氧化钙 ④金刚石 ⑤钙
（1）硬度最大的物质_____；（2）可用于人工降雨的物质________；
（3）人体中含量最高的金属元素_________；（4）用来降低土壤酸性的物质________；
（5）在医疗上，用于治疗胃酸过多症的一种药剂_______。
在炼铁反应：Fe2O3+3CO
高温
2Fe+3CO2中，还原剂是（　　）
A．Fe2O3B．COC．FeD．CO2

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