题目内容
【题目】以下归纳和总结完全正确的一组是（ ）
A.合金的性质和用途描述 | B.化学用语的使用 |
①生铁比纯铁软 ②银的导电性比铜的导电性好 ③钛合金广泛应用火箭、导弹、通讯设备 | ①4H——4个氢元素 ②Ca+2——一个钙离子带二个单位正电荷 ③2CO2——两个二氧化碳分子 |
C.实验现象描述 | D.认识燃烧原理和灭火 |
①在高温的条件下，木炭还原氧化铜，黑色粉末逐渐变为红色 ②红磷在空气中燃烧有白烟产生 ③二氧化碳能使湿润的紫色石蕊纸花变红 | ①只要温度达到可燃物的着火点，可燃物就能燃烧 ②煤块加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分 ③水能灭火，主要是降低了可燃物的着火点 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A、①生铁属于合金，硬度大于纯铁；故选项错误；
B、①4H表示4个氢原子，②Ca2+离子，题中符号书写错误；故选项错误；
C、①在高温的条件下，木炭还原氧化铜，黑色粉末逐渐变为红色：C＋2CuO
2Cu＋CO2↑；
②红磷在空气中燃烧有白烟产生：4P＋5O2
2P2O5；
③二氧化碳能与水反应产生碳酸，碳酸能是紫色石蕊纸花变红；故选项正确；
D、①温度达到可燃物的着火点，还需要与助燃物质接触，可燃物才能燃烧；
③水能灭火，主要是将温度降低至可燃物的着火点一下；故选项错误；
故选：C。
【题目】以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）。
（提出问题）化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
（查阅资料）①氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体②碳酸钠粉末与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。
（猜想与假设）猜想1：不相等；猜想2：相等。
（实验探究）甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
1 | 甲组 | 乙组 |
实验方案 （反应后略） |
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实验现象 | 有气泡产生，天平指针向右偏转 | _____，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转 |
结论 | 猜想1正确。反应的化学方程式：_____ | 猜想2正确 |
（反思评价）究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针问右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在_____进行。
（优化装置）同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进（说明A图中气球里的Na2CO3粉末倒入锥形瓶中），你认为最佳装置是_____（填序号），从另外两种装置中选一种指出其不足：_____。
（得出结论）同学们利用改进后的最装置进行再次探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：_____的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（解释应用）解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变；所以质量守恒。应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由_____种元素组成。
