题目内容
【题目】水是人类宝贵的自然资源．
（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中的不溶性杂质，过滤需要用到的物品有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗、滤纸和（填仪器名称）．
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用的方法降低水的硬度．
（3）如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题． 
①氢气是21世纪最理想最清洁的能源，实验室制取氢气的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．则实验室制取氢气的发生装置不能选择的是（填序号，下同）；若用大理石与稀盐酸反应制取CO2 ， 则反应的化学方程式为 ．
②小海同学在装置B中加入稀硫酸溶液和锌制取氢气．若用F装置收集氢气，氢气应从（填“a”或“b”）端通入．实验中他发现不能得到平稳的氢气流，小涛同学提出了一个改进意见：是将制取的装置B换为如图中的装置 ．
（4）甲醇是一种有毒、有酒气味的可燃性液体．在氧气不充足时可发生如下燃烧反应：8CH3OH+nO2 
mCO2+2CO+16H2O，若反应生成了14.4g水．请计算： ①m的值是；
（5）②反应中生成二氧化碳的质量为多少？
【答案】
（1）玻璃棒
（2）煮沸
（3）A；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；b；C
（4）6
（5）解：设参加反应的二氧化碳质量为x
8CH3OH+ | 11O2 |
| 6CO2+ | 2CO+ | 16H2O |
6×44 | 16×18 | ||||
x | 14.4g |
x=13.2g
所以参加反应的二氧化碳质量是13.2g．
【解析】解：（1）过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒；（2）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；（3）实验室常用锌粒（固体）和稀硫酸（液体）在常温下反应制得氢气，因此发生装置选B；不能选择A；是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 氢气的密度比水小，所以用装置F来收集氧气，气体应该从短管（b端）进入，水从长管（a端）排出；要控制产生氧气的速率，可将长颈漏斗改为分液漏斗，即将装置B改为装置C；（4）①m=8﹣2=6；
所以答案是：（1）玻璃棒．（2）煮沸．（3）①A；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②b；C．（4）①6；②13.2g．
【考点精析】本题主要考查了过滤操作的注意事项和硬水与软水的相关知识点，需要掌握过滤操作注意事项：“一贴”“二低”“三靠；过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损；硬水和软水的鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水才能正确解答此题．
