Question

如图所示的市售浓硫酸的标签计算：已知该浓硫酸的溶质质量分数为98%，现要配制：10%的稀硫酸2940g作为钢铁表面的酸洗液，需要浓硫酸

163

毫升，需要水

2640

毫升（密度约为1g/cm³）？（结果保留整数）．

Answer 1

分析：根据m=ρV计算溶液的质量、溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数、浓溶液配制稀溶液的过程中溶质的质量不变列式计算，再根据稀溶液与浓溶液的质量差来计算水的质量，进一步得到需要水的体积．

解答：解：设需要浓硫酸的体积为x，根据稀释过程中溶质的质量不变，可得：
1.84g/cm³×x×98%=2940g×10%      x≈163cm³（即163mL）
需要水的质量为：2940g-1.84g/cm³×163cm³=2640g（合2640mL）．
故答案为：163；2640．

点评：本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算、溶液稀释过程中溶质的质量不变是正确解答本题的关键．