Question

20、钠元素与氯元素在元素周期表中位于同一周期，图㈠是钠原子的结构示意图，图㈡是氯离子的结构示意图，图㈢是钠与氯气反应的模拟微观示意图．

（1）图㈠中X为

11

，图㈡中Y为

8

．
（2）与氯离子具有相同核外电子排布的原子符号为

Ar

，原子结构示意图为

．
（3）由图㈢可知，钠原子在化学反应中易

失

电子（填“得”或“失”），说明元素的性质与

最外层电子

有密切的关系．

Answer 1

分析：（1）钠原子中，质子数等于核外电子数；氯离子最外层达8电子稳定结构；
（2）氯离子核外18个电子分三层排布，氩原子核外18个电子也分三层排布；氩原子有18个质子，核外电子以2、8、8的形式分布在三个电子层上；
（3）图三表示钠原子失去一个电子变成稳定的钠离子，元素的性质与最外层电子关系密切．

解答：解：（1）原子结构示意图中，质子数等于核外电子数，因此，X=2+8+1=11；氯离子具有稳定结构，即最外层有8个电子，因此，最外层上的电子数Y=8；
故答案为：11；8；
（2）氯离子核外有18个电子分三层排布，其排布方式为2、8、8结构；与氯离子具有相同的电子排布的原子核外也应为18个电子，则该原子质子数也为18，质子数为18的是氩元素，符号为Ar；
故答案为：Ar；；
（3）钠原子最外层有1个电子，易失去电外层电子而使次外层变成最外层，达到8电子稳定结构；由此可见，元素的性质特别是化学性质主要取决于最外层电子数；
故答案为：失；电外层电子．

点评：最外层电子为8，为稳定结构，既不易得也不易失电子；最外层电子小于4，易失去电外层电子而使次外层为最外层，达到稳定结构；最外层电子大于4，易得电子而使最外层电子达8电子稳定结构．