Question

医药上用的阿斯匹林的组成里含有4.5%的氢、35.5%的氧、60%的碳，它的式量为180．设阿斯匹林的化学式为C_xH_yO_z，则x值为

 

，y值为

 

，z值为

 

．若将阿斯匹林在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：

 

．

Answer 1

分析：根据题意，阿斯匹林的组成里含有4.5%的氢、35.5%的氧、60%的碳，它的式量为180．设阿斯匹林的化学式为C_xH_yO_z，利用化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
阿司匹林在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可．

解答：解：医药用的阿司匹林的组成为：含碳60%、氢4.5%、氧35.5%，其式量（即相对分子质量）为180．
则碳原子的相对原子质量质量之和为180×60%=108，12×x=108    x=9．
氢原子的相对原子质量质量之和为180×4.5%≈8，1×y=8，y=8．
氧原子的相对原子质量质量之和为180×35.5%≈64，16×z=64   z=4．
则阿司匹林的化学式为C₉H₈O₄．
阿司匹林在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C₉H₈O₄+9O₂

点燃  .

9CO₂+4H₂O．
故答案为：9；8；4；C₉H₈O₄+9O₂

点燃  .

9CO₂+4H₂O．

点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算、化学方程式的书写进行分析问题、解决问题的能力．