题目内容
【题目】物质在发生化学反应时要遵循质量守恒定律。甲、乙两组同学从不同的角度 研究了质量守恒定律。
(1)甲组同学设计了如右图实验，图中试剂混合前后物质的总质量分别表示为 m(前)、m(后)。 请根据图示回答： 甲组实验中，m(前)>m(后)，原因是_____，若所用试剂不变，改进的 方法是_________。 从微观的角度分析，化学变化中存在质量守恒定律的本质原因是_____；
(2)乙组同学研究了物质 W 的组成。一定条件下，W 在密闭容器内发生反应前后各物质
的质量如下图所示：
其中，x=_____g， W 的化学式是_____。
(3)一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁(四种物质均由分子构成)，反应前后微观示 意图如下。下列说法正确的是_____(填选项)。
A．反应前后共有 4 种原子
B．该反应有单质生成
C．反应前后元素化合价都不变
D．化学变化中分子和原子均可再分
E． 该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是 2∶3
【答案】 在敝口容器内反应，产生的 CO2 逸散到空气中 将反应放在密闭容器内进行 化学 反应前后，原子种类、数目、质量都不变 52 C2H6O BE
【解析】【试题分析】本题考查了质量守恒定律的探究和微观实质。参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，书写出反应的表达式，
（1）由于乙装置是敞口的装置，产生的二氧化碳从烧杯中逸散出去，总质量减少；改进此装置的方法是：将反应放在密闭容器内进行；
（2）从微观的角度分析，化学变化中存在质量守恒定律的本质原因是化学反应前后，原子种类、数目、质量都不变。
（3）由于四种物质中W和氧气质量减小，所以是反应物，且反应物的总质量是23g+（64g﹣16g）=71g，而水的质量增加，且增加值是32g﹣5g=27g，依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以二氧化碳必是生成物且生成的质量是71g﹣27g=44g；此反应的表达式可表示为W+O2→CO2+H2O．由以上分析知X的值等于44g+8g=52g；
先根据反应前后元素的种类不变，确定：w中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．44g二氧化碳中碳元素的质量=44g×
=12g，32g﹣5g=27g水中氢元素的质量=27g×
=3g．二氧化碳中氧元素的质量为：44g﹣12g=32g，水中氧元素的质量为：27g﹣3g=24g，故反应前应有氧元素的质量为：32g+24g=56g，而参加反应的氧气中有氧元素64﹣12=48g，故w中应含有56﹣48=8g的氧元素，故w中碳、氢、氧三种元素的质量比为：12：3：8，碳、氢、氧三种元素的原子个数比为
： 
： 
： =2：6：1，故w的化学式为：C2H6O；
（3）依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式类型为：4AB3+3C2 =2A2+6B2C；依
A、由方程式可知，反应前后一共有3种原子，故A错误；
B、由方程式可知，该反应有单质A2生成，故B正确；
C、该反应有单质A2生成，元素在单质中化合价为零，故反应前后一定有化合价的变化，故C错误；
D、由微粒的变化可知，化学变化中分子可再分，原子不可再分．故D错误；
E、由方程式可知，甲和丁两种分子的个数比是2：3，故E正确；
