题目内容
金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M + 2AgNO3= M(NO3)2+ 2Ag。下列说法
不正确的是
| A．该反应属于置换反应 | B．金属M可能是铝 |
| C．M的金属活动性比Ag强 | D．反应前后M的化合价改变 |
B
解析试题分析：A.该反应有一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和化合物，属于置换反应．故说法正确；B.如果M是铝，铝与硝酸银反应生成银和硝酸铝，由于硝酸根-1价，铝+3价，所以硝酸铝写为：Al（NO3）3，图示中M是+2价，所以M不能是铝，故说法错误；C.由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强，故B说法正确；D.反应前M是单质，元素化合价为0；反应后生成了M（NO3）2，M的化合价是+2价，化合价发生了改变，故D说法正确．
考点：金属活动性顺序表的应用；反应类型的判定
练习册系列答案
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下列现象和事实，可用金属活动性作合理解释的是（ ）
①金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强
③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器
④尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在．
| A．①② | B．①③④ | C．③④ | D．①②③④ |
向Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。不考虑溶液中存在微量H＋和OH－，则下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是：（ ）
| A．若滤液中含有Fe2＋，则滤渣中一定不含Fe |
| B．若滤渣中含Cu，则滤液中一定含Fe2＋ |
| C．若滤渣中含Zn，则滤液中含2种离子 |
| D．若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含3种离子 |
现有铁片、铜片、硝酸银溶液和盐酸几种物质，能确定Fe、 Cu 、Ag、 H 的活动性顺序的方案是（ ）
| A．Fe +HCl Fe + AgNO3 Cu +HCl |
| B．Fe + HCl Cu + HCl Cu + AgNO3 |
| C．Fe + HCl Fe + AgNO3 Cu +AgNO3 |
| D．Ag + HCl Fe +AgNO3 Cu + AgNO3 |
将洁净的铁丝浸入含有AgNO3和Zn(NO3)2废液中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是
| A．Ag、Zn | B．Ag | C．Zn | D．Zn 、Fe |
把一定质量的锌粉放入Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。根据以上现象，下列判断滤渣中的成分正确是
| A．只有Cu | B．只有Zn |
| C．一定有Zn和Cu | D．一定有Cu，可能有Zn |
将铁片投入下列溶液中，溶液质量减少的是（ ）
| A．稀硫酸 | B．硫酸镁 | C．硫酸铜 | D．硫酸亚铁 |