题目内容
【题目】在一次化学实验中，两组同学都完成了硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验，但观察到了不同的实验现象。
【实验一】
实验组 | 甲组 | 乙组 |
实验操作 |
|
|
实验现象 | 产生蓝色沉淀 | 产生蓝绿色沉淀 |
⑴已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式______。
【提出问题】乙组产生的蓝绿色沉淀的成分是什么呢？
【查阅资料】
Ⅰ．碱式硫酸铜是绿色晶体，在水中溶解度极小，能溶于稀酸溶液。
Ⅱ．碱式硫酸铜的组成不固定，一般可用Cu2(OH)2SO4表示。
【猜想与假设】蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜。
【实验二】
实验步骤 | 主要实验操作 | 现象及结论 |
① | 取乙组实验后的混合物过滤 | 得到蓝绿色沉淀 |
② | 取蓝绿色沉淀，用蒸馏水洗涤多次 | 无明显现象 |
③ | 向最后一次洗涤液中滴加BaCl2溶液 | 无沉淀产生 |
④ | 取洗涤后的蓝绿色沉淀于试管中，滴加稀盐酸 | 沉淀全部溶解，得到蓝绿色溶液 |
⑤ | 取少量蓝绿色溶液于试管中，滴加试剂X | 产生白色沉淀 |
实验结论：蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜 | ||
【解释与结论】
⑵步骤③的实验目的是______。
⑶步骤④中的稀盐酸______（选填“能”或“不能”）用稀硫酸代替。
⑷步骤⑤中滴加的试剂X是______。
【反思与评价】
⑸甲组同学在本组实验的基础上进一步完成下列实验：
①过滤，取蓝色淀于试管中；
②滴加______，沉淀颜色变为蓝绿色；
③重复实验二中的步骤①～⑤。
经实验验证，氢氧化铜也可以转化为碱式硫酸铜。此反应的化学方程式为______。
⑹乙组同学认为在自己组原有实验的基础上，继续滴加______，可以将碱式硫酸铜转变为氢氧化铜。通过实验，也验证了他们的猜想。
⑺为了确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，实验的关键是______。
【答案】 CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 +Cu(OH)2↓ 检验蓝绿色沉淀是否洗涤干净 不能 BaCl2溶液 CuSO4溶液 Cu(OH)2 + CuSO4 = Cu2(OH)2SO4 NaOH溶液 氢氧化钠溶液要足量（或过量）
【解析】(1). 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 +Cu(OH)2↓ (2). 硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，向最后一次洗涤液中滴加BaCl2溶液，无沉淀产生，说明蓝绿色沉淀已经洗涤干净 ； (3). 盐酸如果换成硫酸会与 BaCl2溶液 反应生成白色沉淀，干扰碱式硫酸铜是验证。 (5). 氢氧化铜和硫酸铜反应生成碱式硫酸铜，所以应滴加CuSO4溶液 ，反应方程式为Cu(OH)2 + CuSO4 = Cu2(OH)2SO4 (7). 由上述分析可知硫酸铜和氢氧化钠反应时，硫酸铜过量会生成碱式硫酸铜，，以此类推，氢氧化钠过量时易得到氢氧化铜，所以应滴加NaOH溶液 ，将蓝绿色沉淀转化为蓝色沉淀； 确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，实验的关键是氢氧化钠溶液要足量（或过量）
【题目】实验小组用如下的装置进行实验。
实 验 步 骤 | 简 答 |
第一步：称取3g氯酸钾与少量二氧化锰混合后放入装置①的试管中，点燃酒精灯。 | 装置①的试管中发生反应的文字表达式： |
第二步：加热试管一段时间后，用橡皮管连接a、b。 | 刚开始加热时，排出的气体不宜立即收集，原因是 。 |
第三步：当装置②中水面不再下降，断开a、b，移去酒精灯，将装置②中的集气瓶密封，并贴上标签备用。 | |
第四步：读取量筒里水的体积数并记录。 | 读数时，视线必须与液体凹液面的 保持水平。 |
在理解上述实验的基础上，请你归纳本实验的目的：（不超过20个字） 。
