Question

甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A、t₁℃时甲和乙的饱和溶液，分别升温到t₂℃，所得溶液中溶质质量分数相等
• B、若从含少量乙的甲溶液中提取甲，适合采用蒸发溶剂结晶
• C、t₁℃时，甲和乙各25g分别加入75g水中，均能恰好完全溶解
• D、t₂℃时，在100g水中放入60g甲，形成不饱和溶液

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：A、据饱和时质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：溶解度相等则溶质的质量分数相等，然后结合二者的溶解度随温度变化情况分析解答；
B、据二者的溶解度随温度变化情况分析解答；
C、据该温度下二者的溶解度分析解答；
D、据该温度下甲的溶解度分析溶液的状态．

解答：解：A、据饱和时质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：溶解度相等则溶质的质量分数相等，而t₁℃时甲和乙的溶解度相等，则饱和溶液溶质的质量分数相等，分别升温到t₂℃，二者的溶解度变大，溶质、溶剂的质量不变，故所得溶液中溶质质量分数不变，正确；
B、由图可知：甲的溶解度受温度影响更大，所以若从含少量乙的甲溶液中提取甲，适合采用降温结晶的方法，故错误；
C、t₁℃时，甲和乙的溶解度均为30g，即100g水中最多溶解30g物质，则75g水最多溶解222.5g，所以加入25g溶质不能完全溶解，故描述错误；
D、t₂℃时甲的溶解度是60g，即在100g水中加入60g甲恰好形成饱和溶液，故错误；
故选：A．

点评：了解溶解度概念、提纯物质的方法，饱和溶液中溶解度相等则溶质的质量分数相等是解答此题的关键．