Question

【题目】如图是木炭还原氧化铜的探究实验装置．
【提出问题】木炭还原氧化铜产生什么气体？

（1）【提出猜想】产生的气体有三种情况：①CO；②CO2；③ ．

称量对象	反应前质量	反应后质量	质量差
试管+固体混合物	M1	M2	m1即（M1- M2）
烧杯+澄清石灰水	M3	M4	m2即（M3- M4）

（2）【设计方案】实验前后分别对试管和烧杯里的物质进行称量，数据设计如下：
①若△m2=0，说明反应产生的气体不能被澄清石灰水吸收，则猜想成立．
②若猜想②正确，理论上△m1与△m2的关系是：△m1△m2（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）【实验并记录】实验得到的数据如下表：
用以上实验数据分析，结果应该是猜想成立．
同学们对CO产生的原因进行了分析：
①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO；反应方程式为
②原因二：木炭和氧化铜在高温条件下反应中的一种产物和反应物木炭又发生了化学反应，产生了CO；反应方程式为
（4）【反思与评价】经查阅资料知道：木炭还原氧化铜产生CO2气体，反应化学方程式为： ．
本次实验结果与资料显示不一致．对其可能原因有同学提出下列分析，其中合理的是 ．
A．装置漏气
B．生成的CO2部分与过量的C反应生成了CO
C．澄清石灰水吸收CO2效果不好
D．装置内还有CO2气体未被吸收．
（5）【定量分析】6克碳与一定质量的氧化铜恰好完全反应，生成的气体完全被足量的石灰水吸收，可得到沉淀多少克？

Answer 1

【答案】
（1）CO、CO2
（2）①,=
（3）③,CuO+C Cu+CO↑,CO2+C 2CO
（4）2CuO+C 2Cu+CO2↑,BCD
（5）解：C、CO2、CaCO3之间的对应关系是：

C-----CO2--------CaCO3，设得到沉淀的质量是X，则

C-----CO2-----	CaCO3
12	100
6g	x

12/100=6克/ X 解得X=50克。

【解析】【提出猜想】③反应前后元素的种类不变，故可能是CO、CO2的混合气体。【设计方案】澄清石灰水能吸收二氧化碳，不能吸收一氧化碳，故△m2=0，说明猜想①成立。如果猜想②成立，发生装置产生二氧化碳的质量等于澄清石灰水吸收二氧化碳的质量，即△m1=△m2

【实验并记录】△m1=69.8g-65.4g=4.4g，△m2=122.6g-118.9g=3.7g，4.4g＞3.7g，猜想③成立。

①木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO气体的化学方程式是：

②CuO+C Cu+CO↑，②原因二：木炭和氧化铜在高温条件下反应生成的CO2和反应物木炭发生化学反应的化学方程式是：CO2+C 2CO，

【反思与评价】经查阅资料知道：木炭还原氧化铜产生CO2气体，本次实验结果与资料显示不一致．其可能原因是生成的CO2部分与过量的C反应生成了CO、澄清石灰水吸收CO2效果不好、装置内还有CO2气体未被吸收，故选B、C、D。
【考点精析】本题主要考查了二氧化碳的化学性质和一氧化碳的性质的相关知识点，需要掌握化学性质：一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸；与水反应生成碳酸；能使澄清的石灰水变浑浊；与灼热的碳反应；一氧化碳的物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水；一氧化碳的化学性质：可燃性和还原性才能正确解答此题．