题目内容

【题目】我国制碱工业先驱侯德榜发明了侯氏制碱法.其模拟流程如下:

1)反应①的基本反应类型是___,反应②的化学方程式为______

2)工业上利用氮气和氧气的___不同,把氮气从液态空气中分离出来。

3)为了提高产率,往饱和食盐水中通入气体,应该先通入__(填“NH3“CO2),操作a的名称是__

4)在生产过程中可以循环利用的物质是___

【答案】分解反应 沸点 NH3 过滤 二氧化碳和水 (只答二氧化碳也给分)

【解析】

碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,氨气在水中的溶解度较大。

1)反应①是碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳,反应符合一变多,故反应的基本反应类型是分解反应,反应②是碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为

2)氮气沸点比氧气沸点低,加热时氮气先从液态空气中蒸发出来,故工业上利用氮气和氧气的沸点不同,把氮气从液态空气中分离出来。

3)氨气在水中的溶解度大,先通氨气会吸收更多的二氧化碳,有利于生成较多的碳酸氢钠,故为了提高产率,往饱和食盐水中通入气体,应该先通入NH3,操作a是将固体和液体分离,故名称是过滤。

4)碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳和水,二氧化碳和水均可作为流程中的反应物,故在生产过程中可以循环利用的物质是二氧化碳和水。

练习册系列答案
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【题目】寒假期间,小英对碳酸钠和稀盐酸滴加顺序不同产生的异常现象进行了探究。

现象一:将碳酸钠滴到稀盐酸中有大量气泡产生。

探究一:该气体的成分

[设计实验]将生成的气体通过澄清的石灰水,实验现象是____

小英据此判断生成物中含有二氧化碳。

[得出结论]写出碳酸钠滴入稀盐酸中发生反应的化学方程式____

现象二:将少量稀盐酸滴入碳酸钠溶液中没有气泡产生。

[查阅资料]当稀盐酸较少时,与碳酸钠反应会生成碳酸氢钠,碳酸氢钠显碱性。碳酸氢钠与氯化钡混合无明显现象。

探究二:是否有碳酸氢钠生成。

[进行实验]

实验编号

实验现象

实验操作

取反应后的液体滴加过量的氯化钡溶液

___生成

取上层清液滴加_____

溶液由无色变成红色

[得出结论]

1)实验①中加入过量氯化钡的目的是___,为确认加入的氯化钡溶液已经足量,还应该进行的实验步骤是______

2)由实验能确定反应生成了碳酸氢钠,理由是______

[评价反思]①实验室有两瓶无标签试液,分别是稀盐酸和碳酸钠溶液,有同学认为不使用其他试剂也可以鉴别,其方法是(写出操作步骤、实验现象和结论)。_____

⑦上述反应说明反应物的量不同生成物不同,比如碳和氧气反应也是这样。请再举一例,说明反应条件不同生成物不同(用文字或化学方程式表达)。______

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