题目内容

【题目】已知AF是初中化学常见的六种物质。且A为黑色固体单质,E是可供给动植物呼吸的气体,其余物质都是氧化物。图中“→”表示转化关系,“——”表示反应关系(部分物质和反应条件未标出)。试回答下列问题:

1)写出下列物质的化学式:A_______E________

2)写出C物质的一种用途_________________

3)写出AB反应的化学反应方程式:_________

4)写出由F→D化学反应方程式:_______________;该反应的反应类型是_______

【答案】 C O2 做燃料 (或冶炼金属) CO2+C2CO 2H2O22H2O+O2 分解反应

【解析】(1). E是可供给动植物呼吸的气体,所以E为氧气;A为黑色固体单质,除AE外都是氧化物,结合图中各物质间的转化关系可知,A是碳,B是二氧化碳,C为一氧化碳,F是过氧化氢,D为水。2)一氧化碳可易燃烧,可作燃料,有还原性,可做还原剂用于冶炼金属;(3)碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳,反应的化学反应方程式: CO2+C 2CO ;(4)过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气,化学反应方程式: 2H2O22H2O+O2;该反应是由一种物质生成两种物质的分解反应类型。

练习册系列答案
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【题目】空气中氧气含量测定的再认识.

(1)【经典赏析】拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分(实验装置如图1)

该实验中选择使用汞的优点有 ____________

A.实验过程中没有污染

B.能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽

C.在汞槽中起到液封的作用

D.生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气

(2)【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装置如图2),写出红磷燃烧的符号表达式________________。图2中集气瓶底部的水的作用为_________(填字母)

A.吸收有害物质 B.降温,快速冷却 C.保护瓶底

但是用该方法测出的氧气含量常常低于21%

(3)【提出问题】用该方法测出的氧气含量为什么低于21%

【进行猜想】①________________________,装置内氧气有剩余;

(4)【实验与交流】为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理,老师利用传感器技术定时测定了实验装置(如图5)内的压强、温度和氧气浓度,三条曲线变化趋势如图6所示。其中X曲线表示的是_____(温度氧气的浓度”)

【反思拓展】结合XY两条曲线,解释如图6BC段气压变化的原因是_______________

(5)【实验探究1】已知,铁丝在纯氧中才能燃烧,反应的符号表达式为________________,一般不能在空气中燃烧,因此无法用铁丝代替红磷进行该实验。小明根据铁生锈的原理(铁在常温下可以和氧气、水生成铁锈)来测定空气中氧气的含量,于是进行了实验(装置如图3)。通过7天测得的数据计算出空气中氧气的含量为19.13%

【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比,用铁丝生锈的方法的主要优点____(填字母)

A.装置内残留的氧气更少

B.反应更彻底,实验结果更准确

C.铁丝生锈比红磷燃烧反应更快

(6)【实验探究2】小明利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验(装置如图4)8分钟后测得的数据如下表:请计算出空气中氧气含量________(计算结果保留一位小数)。相对于实验探究1,实验探究2改进的目的是_______________________

实验前的体积

实验后的体积

集气瓶内空气

烧杯内蒸馏水

烧杯内剩余蒸馏水

131mL

90.0mL

63.6mL

(7) 【拓展延伸】铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿[其主要成分为:

Cu2(OH)2CO3]。若将图3中的铁丝换成足量的铜丝,能否比较准确地测定空气中氧气的含量_____________,理由____________(填字母)

A.空气中CO2含量只有约0.03%,铜不能将装置内的氧气几乎耗尽

B.铜丝反应比铁丝快

C.反应更彻底

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