Question

【题目】将5.85gNaCl固体溶于108.5g水中，得到不饱和溶液，再向所得溶液中滴入200gAgNO３溶液。实验过程中，生成NaCl的质量与滴入的AgNO３溶液的关系如下图所示

（1）计算A点处消耗AgNO３的质量？

（2）计算B点溶液中AgNO３的溶质质量分数？

Answer 1

【答案】（1）17g（2）5.7%

【解析】

试题分析：观察图像中的数据，注意抓住起始点、转折点，尤其是转折点：表示某一个反应的结束；故从该图像可看出A点表示反应结束，所消耗得硝酸银溶液质量为100g，故可根据化学方程式：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3中NaCl与AgCl、AgNO3质量关系

解：设AgNO3的质量为X,生成AgCl质量为Y

从图看出，反应结束，AgNO3溶液的质量只消耗一半

NaCl + AgNO3= AgCl ↓ + NaNO3

58.5 170 143.5

5.85g x y

（1）58.5:170=5.85g:x x=17g

58.5:143.5=5.58g:y y=14.35 g

（2）反应后溶液中AgNO3的质量剩下同样为17g

反应后的总溶液：5.85+108.5+200—14.4 =300 g

（17÷300）×100﹪=5.7﹪