题目内容
某金属样品4克(两种金属的混合物)与足量的盐酸反应,产生的氢气的质量为0.2克,则可能是下列哪种组合
- A.镁和铝
- B.镁和铁
- C.锌和铁
- D.铁和铜
B
分析:同一组金属中,使两种金属都与足量的酸反应,都生成0.2克氢气,只要保证所消耗的金属一个大于4克,一个小于4克即可(与酸不反应视为无穷大).
解答:根据化学方程式可知,铁、镁、锌、铝与足量盐酸反应,生成0.2克氢气所需的质量为:
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,Mg+2HCl═MgCl2+H2↑,Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑,2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
56 2 24 2 65 2 54 6
5.6g 0.2g 2.4g 0.2g 6.5g 0.2g 1.8g 0.2g
A、2.4g镁就可生成0.2g氢气,1.8g铝可以生成0.2g氢气,所消耗的金属都小于4g,故A不适合;
B、因为2.4g镁就可生成0.2g氢气,产生0.2g氢气需要5.6g铁,符合所消耗的金属一个大于4克,一个小于4克,故B适合;
C、因为产生0.2g氢气所需锌的质量为6.5g,产生0.2g氢气需要5.6g铁,所消耗的金属都大于4g,故C不适合;
D、因为铜不与盐酸反应,产生0.2g氢气需要5.6g铁,不符合所消耗的金属一个大于4克,一个小于4克,故D不适合.
故选B.
点评:本题主要考查学生利用化学方程式进行计算和分析的能力.解题的关键是分析两种金属都与足量的酸反应,生成0.2克氢气所需的质量关系.
分析:同一组金属中,使两种金属都与足量的酸反应,都生成0.2克氢气,只要保证所消耗的金属一个大于4克,一个小于4克即可(与酸不反应视为无穷大).
解答:根据化学方程式可知,铁、镁、锌、铝与足量盐酸反应,生成0.2克氢气所需的质量为:
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,Mg+2HCl═MgCl2+H2↑,Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑,2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
56 2 24 2 65 2 54 6
5.6g 0.2g 2.4g 0.2g 6.5g 0.2g 1.8g 0.2g
A、2.4g镁就可生成0.2g氢气,1.8g铝可以生成0.2g氢气,所消耗的金属都小于4g,故A不适合;
B、因为2.4g镁就可生成0.2g氢气,产生0.2g氢气需要5.6g铁,符合所消耗的金属一个大于4克,一个小于4克,故B适合;
C、因为产生0.2g氢气所需锌的质量为6.5g,产生0.2g氢气需要5.6g铁,所消耗的金属都大于4g,故C不适合;
D、因为铜不与盐酸反应,产生0.2g氢气需要5.6g铁,不符合所消耗的金属一个大于4克,一个小于4克,故D不适合.
故选B.
点评:本题主要考查学生利用化学方程式进行计算和分析的能力.解题的关键是分析两种金属都与足量的酸反应,生成0.2克氢气所需的质量关系.
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