题目内容
水是一种常见的物质，许多化学实验都要用到水。
(1)将下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是____(填序号)。
A 冰块 B 干冰 C 食盐 D 酒精
(2)生活中常用______方法将硬水变成软水。
(3)电解水时，正极上产生的气体具有的性质是_____(填序号)。
A 有色有味 B 支持燃烧 C 能够燃烧 D 易溶于水
CuCl常用作有机合成催化剂，实验室以初级铜矿粉（主要成分为硫化亚铜（Cu2S）及少量Fe2O3等）为原料制备活性CuCl。实验过程如下：
（资料）
①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
②Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4SO4]溶液；
③[Cu(NH3)4SO4]常温稳定，在热水中会分解生成NH3；
④CuCl在空气中易被氧化。
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有______（任写一点）； “酸浸”过程中发生的化学反应有：①Cu2S＋2MnO2＋4H2SO4＝2______＋2MnSO4＋S＋4H2O、②______。从后续生产的角度分析，酸浸时稀硫酸不宜过量太多的原因是______。
（2）除杂过程中加足量氨水的作用①使Fe3＋沉淀；②中和过量的硫酸；③______。
（3）①“分解”实验条件及现象如下表所示。
温度／℃ | 压强／kPa | 时间／min | 残液颜色 | |
A | 110 | 101.3 | 60 | 浅蓝色 |
B | 100 | 74.6 | 40 | 很浅 |
C | 90 | 60.0 | 30 | 无色透明 |
则“分解”实验条件应选______（填字母）。
②“分解”生成的NH3可以回收利用。在实验室用如图装置来收集NH3，当集气瓶收集满NH3时观察到的现象是______。
（4）请补充从“合成”所得混合物中得到CuCl的实验操作步骤：过滤、洗涤、______。
A 真空干燥 B 在氩气中干燥 C 在空气中烘干
（5）若要制得99.5g CuCl，理论上至少需要硫化亚铜含量为60%的铜矿粉多少克______？（请写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
B. 点燃酒精灯
D. 加热液体
