Question

（2007?岳阳）图所示为实验室浓盐酸试剂瓶标签的部分内容．请解答下列问题：
（1）未启封的试剂瓶中浓盐酸的质量应是

600

g．
（2）取该浓盐酸50mL，可配制成10%的盐酸

228

g．现有10mL和100mL两种规格的量筒，量取这些浓盐酸时，应选用

100

mL的量筒．
（3）实验桌上有一瓶标注为l0%的稀盐酸，可能因为配制时计量不准而造成质量分数误差．某同学取该稀盐酸20g，与足量的锌完全反应，制得0.04gH₂．试通过计算，判断该试剂瓶上标注的质量分数是否准确．（要求写出计算过程）

Answer 1

分析：（1）根据体积、密度、质量的关系进行计算；
（2）根据稀释前后溶质不变列等式进行计算．
（3）根据氢气的质量求出氯化氢的质量，从而求出盐酸的溶质质量分数，与标注的数值比较即可

解答：解：（1）瓶内浓盐酸的质量为：500mL×1.2g/mL=600g；
（2）设稀释成10%的盐酸溶液的质量为x．
50mL×1.2g/mL×38%=x×10%
x=228g             
（3）设生成0.04g氢气需要氯化氢质量为y
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
　　　　73　　　　　　　　　2
　　　　y　　　　　　　　　0.04g
　

73

y

=

2

0.04g

   y=1.46g
此稀盐酸的溶质质量分数=

1.46g

20g

×100%=7.3%＜10%，因此该试剂瓶上标注的质量分数不准确．
故答案为：
（1）600g；（2）228．（3）不准确

点评：通过回答本题要知道利用标签中所给信息做题的方法，不要忽略标签中任何数据，溶液质量=溶液体积×密度．