分析下列实验图象.得到的结论正确的是A.图甲:某温度下.向饱和石灰水中加入少量生石灰.加入生石灰的质量与溶液中溶质质量分数的关系B.图乙:分别向两杯质量相等且质量分数相同的稀盐酸中逐渐加入铁粉和锌粉.则曲线b代表的是加入锌粉的情况C.图丙:加热氯酸钾制氧气.a代表未使用催化剂.b代表使用了催化剂D.图丁:向一定量的硫酸和硫酸镁的混合溶液中逐� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

分析下列实验图象，得到的结论正确的是

A.图甲：某温度下，向饱和石灰水中加入少量生石灰，加入生石灰的质量与溶液中溶质质量分数的关系

B.图乙：分别向两杯质量相等且质量分数相同的稀盐酸中逐渐加入铁粉和锌粉，则曲线b代表的是加入锌粉的情况

C.图丙：加热氯酸钾制氧气，a代表未使用催化剂，b代表使用了催化剂

D.图丁：向一定量的硫酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系

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人类的生成生活离不开金属。

①铝片能压缩成铝箔是因为铝有良好的_____（选填“导电性”或“延展性”）。

②铁制品在喷漆前需除锈，可用来除铁锈的物质是_____。

③为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了 I、II两种方案。

方案 I	方案 II

能验证三种金属活动性顺序的一种方案是_____，该方案中证明金属活动性Fe＞Cu＞Ag的实验现象是_____。

向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示，充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g，请根据关系图分析并计算：

（1）稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为_____g。

（2）该稀硫酸中溶质的质量分数_____（写出计算过程）。

乙炔（C2H2）是焊接金属的常用燃料。可用块状电石（主要成分为CaC2）与水混合在常温下制得，同时得到电石渣（主要成分:氢氧化钙）。请利用所学回答下列问题。

（1）用电石与水作用制取乙炔时，上图中一定不会选择的气体发生装置是_______________（填字母序号），请写出制取该气体的化学方程式:__________。

（2）乙炔密度比空气小，收集乙炔通常选择装置E而不使用F的主要原因是_____________（填序号）。

①只有装置E才能收集乙炔

②便于观察气体是否收集满

③乙炔是无色无味的气体

④便于观察产生气体的快慢

（3）由（2）中收集装置的选择推测乙炔还具有的物理性质是________。

（4）若用上图G装置收集乙炔，请将图G中的玻璃导管补画完整________。

（5）制取乙炔时，小丁发现电石与水反应十分剧烈。收集过程中集气瓶内气体还没装满，发生装置中反应已经停止不再产生气体（如图所示）。由于电石已用完，为使图中集气瓶内剩余的少量水排出，同时收集满纯净的乙炔气体，小丁接下来的操作是_________。

（6）某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，若用此电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要这种电石渣的质量_________。（写出计算过程）

用如图所示装置进行物质的燃烧实验。升温至60°C的过程中，仅①燃烧；继续升温至260°C的过程中，仅③燃烧。对比②③，可说明可燃物燃烧的条件是______________；④未燃烧的原因可能是______________；请写出红磷燃烧的化学方程式:______________。

下列实验操作正确的是

A.稀释浓硫酸 B.量取稀盐酸

C.倾倒液体 D.取用碳酸钠

下列过程中只发生物理变化的是

A.食物变质

B.物体热胀冷缩

C.海水制碱

D.植物光合作用

某学习小组将“从空气中制取氮气”作为研究课题，以下是他们的实验方案：

A B C

图1 图2

方案一：

(1)图1中装置B的作用是，装置C的作用是。

方案二：

(2)将空气通过图1中A、B装置后，收集于图2的广口瓶中，用图2装置代替装置C进行实验。实验中用红磷而不用木炭的原因是；

(3)此法得到的氮气不纯，请你分析可能的原因是；

(4)在工业上，分离空气中的氮气和氧气是利用它们的不同

某校化学兴趣小组在课外活动中，对某三种溶液进行了检验，检验的结果如下表所示：

组别	溶液中检验出的物质
1	CaCl2、NaCl、CaCO3
2	Ba(OH)2、H2SO4、NaCl
3	KCl、Na2SO4、NaCl

（1）检测结果一定不正确的组别是_____；

（2）请你任选一个组别说明你的理由_____。