题目内容

【题目】下列性质中,属于化学性质的是

A. 氧化性 B. 密度 C. 温度 D. 硬度

【答案】A

【解析】

化学性质是指物质在化学变化中才能表现出来的性质。不通过化学变化就能表现出来的物质性质,叫做物理性质,如物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度和密度等,所以BCD都是物质的物理性质,A为物质的化学性质,故选A

练习册系列答案
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【题目】黄铁矿(主要成分为FeS2 , 杂质不含硫元素)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料.化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究(假设每步反应均完全). 【查阅资料】①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 ②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O
③Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl ④Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl
【实验探究】
Ⅰ.称取1.60g黄铁矿样品放入如图1所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全.

Ⅱ.反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如图2处理
(1)【问题讨论】Ⅰ中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液,其作用是
(2)【含量测定】①Ⅱ中最终得到的4.66g固体是(填物质的化学式). ②计算该黄铁矿中FeS2的质量分数 . (请写出计算过程)
(3)【交流反思】①如果缺少甲装置,则最终测得FeS2的质量分数将会(填“偏大”“偏小”或“不变”). ②Ⅱ中证明所加BaCl2溶液过量的方法是
(4)【拓展应用】工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如图3所示 ①接触室中发生反应的化学方程式为 . 化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸,但在实验中常需要用到较稀的硫酸.要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸,需要水的质量是g,稀释时,应将沿烧杯内壁慢慢注入中,并不断用玻璃棒搅拌.硫酸是一种重要的化工产品,用途十分广泛,请写出稀硫酸的一种用途
②依据生产硫酸的工艺流程图,下列说法正确的是(填字母).
A.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎
B.催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
C.SO2可做为生产硫酸的原料循环再利用
D.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁.

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