Question

【题目】向盛有20.0g稀硫酸的烧杯中倒入5.0g黄铜（铜锌合金）样品粉末，恰好完全反应．称得未溶物质量为3.7g．完成下列计算：
①该黄铜样品中含Zn的质量为多少克？
②所用稀硫酸中溶质的质量分数
③反应后所得溶液中溶质质量分数（结果保留一位小数）

Answer 1

【答案】解：①黄铜（铜锌合金）样品中能和硫酸反应的只有锌，铜不反应，所以锌的质量=5.0g﹣3.7g=1.3g；
②③解：设稀硫酸中硫酸的质量分别为X、生成硫酸锌的质量为Y，生成氢气质量为z．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
1.3g x y z
解得：x=1.96g； ，解得：y=3.22g；
，解得：z=0.04g；
稀硫酸中硫酸的质量分数= ×100%=9.8%；
所得溶液中硫酸锌的质量分数= ×100%≈15.1%．
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%；反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为15.1%．
【解析】①根据金属活动性，黄铜（铜锌合金）样品中能和硫酸反应的只有锌，铜不反应；②③根据化学方程式中锌的质量可求出参加反应的硫酸的质量，生成的硫酸锌的质量，从而得出所用稀硫酸中溶质的质量分数；然后质量守恒定律求出所得溶液的总质量，进而求出溶液中溶质的质量分数．本题重点考查金属活动性顺序的应用，并利用化学方程式进行计算物质的质量和溶液中溶质的质量分数，要求我们能正确分析题目信息和数据．
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．