题目内容
在硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，无气泡产生，则滤液中一定含有的金属离子的符号是 ．
考点：金属的化学性质
专题：金属与金属材料
分析：根据四种金属活动性强弱关系铝＞锌＞氢＞铜＞银，锌能与硝酸银、硝酸铜依次发生反应而不能与硝酸铝反应，向滤出的固体中加入稀硫酸，没有气泡冒出，说明锌粉无剩余，据此分析．
解答：解：，锌能与硝酸银、硝酸铜依次发生反应而不能与硝酸铝反应，向滤出的固体中加入稀硫酸，没有气泡冒出，说明锌粉无剩余，可判断所加入的锌粉一定与硝酸银反应，是否与硝酸铜发生反应因不能确定锌粉的量而无法判断，因此滤液中一定含有没反应的硝酸铝，生成的硝酸锌，可能含有硝酸铜和、硝酸银；
故答案为：Al3+、Zn2+．
故答案为：Al3+、Zn2+．
点评：本题考查了金属活动性顺序的运用，利用活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属分析．
练习册系列答案
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