题目内容
化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO2可作灭火剂，但有些物质（如Na）着火，不能用CO2熄灭．”他们决定探究CO2与Na反应的产物．
【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O、Na2CO3．
【查阅资料】①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应．②碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH．
④向氯化钯（PdCl2）溶液中通入CO，产生黑色沉淀．
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）
（1）实验记录
（2）实验反思①实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的是
②装置C中为浓硫酸，若无装置C，对实验有影响的物质是
③装置G中气球的作用是
④装置B是除杂装置，其中的溶液选用NaHCO3溶液而不用NaOH溶液的原因是：
⑤检验第4种物质是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中，
【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O、Na2CO3．
【查阅资料】①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应．②碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH．
④向氯化钯（PdCl2）溶液中通入CO，产生黑色沉淀．
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）
（1）实验记录
| 序号 | 实验操作 | 主要实验现象 | 实验结论和解释 |
| ① | 打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸 | A中产生大量气泡 E中出现浑浊 |
A、E中反应的化学方程式分别为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O |
| ② | 当E中出现混浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯 | D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色、白色固体；G中产生黑色沉淀 | 反应产物一定有 C和CO C和CO |
| ③ | 取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水 | 产生白色沉淀 | 反应产物还有 Na2CO3 Na2CO3 |
排出装置中的空气，防止空气的干扰
排出装置中的空气，防止空气的干扰
．②装置C中为浓硫酸，若无装置C，对实验有影响的物质是
水
水
．③装置G中气球的作用是
回收尾气
回收尾气
．④装置B是除杂装置，其中的溶液选用NaHCO3溶液而不用NaOH溶液的原因是：
盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置可以吸收HCl，不与CO2反应；但氢氧化钠溶液虽吸收HCl，也会与二氧化碳反应
盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置可以吸收HCl，不与CO2反应；但氢氧化钠溶液虽吸收HCl，也会与二氧化碳反应
．⑤检验第4种物质是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中，
加水完全溶解，加入过量CaCl2溶液至不再产生沉淀，滴加酚酞试液，溶液呈红色．说明白色固体中含Na2O
加水完全溶解，加入过量CaCl2溶液至不再产生沉淀，滴加酚酞试液，溶液呈红色．说明白色固体中含Na2O
．分析：在质量守恒定律的基础上，对钠在二氧化碳中燃烧反应的生成物进行推测，并结合物质的性质设计实验验证物质的存在．题目涉及实验目的理解、根据要求进行物质检验的实验设计．
题图所示实验操作过程：石灰石和盐酸制得的二氧化碳气体经过B、C装置净化、干燥后，依次通过D、F、G装置，其中装置E可自由控制二氧化碳的通入与否．
装置的作用：装置B净化吸收混有的氯化氢气体；装置C干燥二氧化碳；装置D中发生钠在二氧化碳气体中的燃烧，可通过点燃灯加热来控制；装置E装有澄清石灰水检验二氧化碳，使用开关a控制；装置F盛有氢氧化钠溶液吸收混合气体中的二氧化碳，使用开关b控制；装置G盛有氯化钯溶液，检验气体CO的存在；最后用气球进行尾气收集处理．
题图所示实验操作过程：石灰石和盐酸制得的二氧化碳气体经过B、C装置净化、干燥后，依次通过D、F、G装置，其中装置E可自由控制二氧化碳的通入与否．
装置的作用：装置B净化吸收混有的氯化氢气体；装置C干燥二氧化碳；装置D中发生钠在二氧化碳气体中的燃烧，可通过点燃灯加热来控制；装置E装有澄清石灰水检验二氧化碳，使用开关a控制；装置F盛有氢氧化钠溶液吸收混合气体中的二氧化碳，使用开关b控制；装置G盛有氯化钯溶液，检验气体CO的存在；最后用气球进行尾气收集处理．
解答：解：（1）①打开a关闭b，控制二氧化碳气体进入装置E，二氧化碳通入澄清石灰水，生成不溶于水的碳酸钙，石灰水变浑浊．故CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
②点燃酒精灯使装置D中的燃烧反应开始发生，打开b关闭a，使燃烧后气体依次通过装置F和G．钠与二氧化碳反应的反应物中仅含钠、碳、氧三种元素，由这三种元素组成的物质中呈黑色的只可能是单质碳，即装置D中生成的黑色固体为单质碳．装置G中氯化钯溶液出现黑色沉淀，结合资料④可知混合气体中含有CO．
故C和CO；
③钠与二氧化碳反应生成的白色固体物质可能为氧化钠、碳酸钠等，加水溶解并加入石灰水，出现白色沉淀，说明白色固体物质中含有碳酸根，即含有碳酸钠．故答：Na2CO3；
（2）①E中出现浑浊，二氧化碳气体通入了装置E，说明了装置内已充满二氧化碳，即装置内的空气全部排出．故答：排出装置中的空气，防止空气的干扰；
②装置C干燥气体二氧化碳，若无该装置，二氧化碳气体中混有少量的水，资料“①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应”表明水可以与装置D中的金属钠发生反应，对后面的探究实验产生影响．
故答：水；
③装置G中气球的作用是 回收尾气．
④装置B是除杂装置，其中的溶液选用NaHCO3溶液而不用NaOH溶液的原因是：盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置可以吸收HCl，不与CO2反应；但氢氧化钠溶液虽吸收HCl，也会与二氧化碳反应
⑤前面的探究已说明了猜想中的C、CO和Na2CO3的存在，因此，接下来所设计的探究实验就应该是说明白色固体中含有固体物质Na2O．根据资料“③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH”可以考虑使用酚酞试液进行检验，但由于Na2CO3存在影响，所以先使用资料“②碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应”中的氯化钙溶液处理溶液中的Na2CO3．
故答：加水完全溶解，加入过量CaCl2溶液至不再产生沉淀，滴加酚酞试液，溶液呈红色．说明白色固体中含Na2O．
故答案为：【实验过程】（1）实验记录
（2）①排出装置中的空气，防止空气的干扰． ②水． ③回收尾气．
④盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置可以吸收HCl，不与CO2反应；但氢氧化钠溶液虽吸收HCl，也会与二氧化碳反应； ⑤加水完全溶解，加入过量CaCl2溶液至不再产生沉淀，滴加酚酞试液，溶液呈红色．说明白色固体中含Na2O
②点燃酒精灯使装置D中的燃烧反应开始发生，打开b关闭a，使燃烧后气体依次通过装置F和G．钠与二氧化碳反应的反应物中仅含钠、碳、氧三种元素，由这三种元素组成的物质中呈黑色的只可能是单质碳，即装置D中生成的黑色固体为单质碳．装置G中氯化钯溶液出现黑色沉淀，结合资料④可知混合气体中含有CO．
故C和CO；
③钠与二氧化碳反应生成的白色固体物质可能为氧化钠、碳酸钠等，加水溶解并加入石灰水，出现白色沉淀，说明白色固体物质中含有碳酸根，即含有碳酸钠．故答：Na2CO3；
（2）①E中出现浑浊，二氧化碳气体通入了装置E，说明了装置内已充满二氧化碳，即装置内的空气全部排出．故答：排出装置中的空气，防止空气的干扰；
②装置C干燥气体二氧化碳，若无该装置，二氧化碳气体中混有少量的水，资料“①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应”表明水可以与装置D中的金属钠发生反应，对后面的探究实验产生影响．
故答：水；
③装置G中气球的作用是 回收尾气．
④装置B是除杂装置，其中的溶液选用NaHCO3溶液而不用NaOH溶液的原因是：盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置可以吸收HCl，不与CO2反应；但氢氧化钠溶液虽吸收HCl，也会与二氧化碳反应
⑤前面的探究已说明了猜想中的C、CO和Na2CO3的存在，因此，接下来所设计的探究实验就应该是说明白色固体中含有固体物质Na2O．根据资料“③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH”可以考虑使用酚酞试液进行检验，但由于Na2CO3存在影响，所以先使用资料“②碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应”中的氯化钙溶液处理溶液中的Na2CO3．
故答：加水完全溶解，加入过量CaCl2溶液至不再产生沉淀，滴加酚酞试液，溶液呈红色．说明白色固体中含Na2O．
故答案为：【实验过程】（1）实验记录
| 序号 | 实验操作 | 主要实验现象 | 实验结论和解释 |
| ① | CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O | ||
| ② | C和CO | ||
| ③ | Na2CO3 |
④盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置可以吸收HCl，不与CO2反应；但氢氧化钠溶液虽吸收HCl，也会与二氧化碳反应； ⑤加水完全溶解，加入过量CaCl2溶液至不再产生沉淀，滴加酚酞试液，溶液呈红色．说明白色固体中含Na2O
点评：准确理解实验装置的作用，为明确实验操作和实验目的基础和前提．
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