题目内容

【题目】某兴趣小组在室温下向一定体积10%的盐酸溶液中逐滴滴加10%的氢氧化钠溶液150mL(密度以1gmL﹣1计算),发现溶液温度先升高后降低,当氢氧化钠溶液的体积为100mL时,溶液的温度恰好达到最大值. 试回答下列问题:
(1)列式计算该实验得到的NaCI的质量(结果保留2位小数).
(2)该小组将最后所得的溶液转移入蒸发皿中,边加热边用玻璃棒搅拌,当加热到时,停止加热,并用玻璃棒不断搅拌,利用余热将滤液蒸干,最后将所得固体多次烘干、称量,在确保本次实验固体不损失的情况下,得到的固体的质量小于150mL 10%的氢氧化钠溶液与盐酸完全反应后生成的固体质量,其原因是

【答案】
(1)解:设,该实验得到的NaCI的质量为x,

NaOH+HCl=

NaCl+H2O

40

58.5

100mL×1×g/mL×10%

x

x=14.63g;

答:实验得到的NaCI的质量为14.63g.


(2)等到蒸发皿中出现较多量的固体;过量的50mL氢氧化钠溶液没有转化成氯化钠,而一定量的氢氧化钠转化为氯化钠时,固体的质量会增大
【解析】解:(2)蒸发时等到蒸发皿中出现较多量的固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.

得到的固体的质量小于150mL 10%的氢氧化钠溶液与盐酸完全反应后生成的固体质量,是因为过量50mL氢氧化钠溶液没有转化成氯化钠,而一定量的氢氧化钠转化为氯化钠时,固体的质量会增大;

答案:等到蒸发皿中出现较多量的固体;过量的50mL氢氧化钠溶液没有转化成氯化钠,而一定量的氢氧化钠转化为氯化钠时,固体的质量会增大;

(1)根据中和反应是放热反应;两者恰好完全反应时温度升到最高,根据溶质的质量分数的计算公式可求出参加反应的氢氧化钠的质量,然后利用化学方程式的计算可求出生成氯化钠质量;(2)等到蒸发皿中出现较多量的固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.

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