题目内容
实验室制取气体常常用到如图所示装置，根据给出的装置回答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称：①
（2）若该实验选择装置A来制取氢气，请写出该反应的化学方程式
（3）实验室制取二氧化碳气体．选用的装置是
（4）小王同学用浓盐酸与大理石反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释不合理是
a．产生的CO2直接使石蕊变红
b．产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊试液变红
c．挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红
欲制取一瓶纯净又干燥的 CO2，可使气体连续两次通过F装置，其中所盛的药品依次是
A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．饱和的碳酸氢钠溶液
（5）小李同学在实验室用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3）．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．
①制取氨气反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2X．X的化学式为：
②制取并收集NH3，应该从如图中选择的收集装置是
③NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的
A．固体氢氧化钠 B．浓硫酸 C．生石灰．
（1）写出标号仪器的名称：①
锥形瓶
锥形瓶
；②集气瓶
集气瓶
．（2）若该实验选择装置A来制取氢气，请写出该反应的化学方程式
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
．（3）实验室制取二氧化碳气体．选用的装置是
AD或AF
AD或AF
（填字母）．该反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．（4）小王同学用浓盐酸与大理石反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释不合理是
a
a
（填序号）．a．产生的CO2直接使石蕊变红
b．产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊试液变红
c．挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红
欲制取一瓶纯净又干燥的 CO2，可使气体连续两次通过F装置，其中所盛的药品依次是
D
D
、B
B
（填序号）．A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．饱和的碳酸氢钠溶液
（5）小李同学在实验室用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3）．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．
①制取氨气反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2
| ||
H2O
H2O
．②制取并收集NH3，应该从如图中选择的收集装置是
E
E
．（填序号）．③NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的
B
B
．（填序号）．A．固体氢氧化钠 B．浓硫酸 C．生石灰．
分析：（1）依据常用仪器回答；
（2）实验室制取氢气可用锌与稀硫酸反应，据此书写方程式；
（3）依据实验室制取二氧化碳的反应物的状态和反应条件选择发生装置，依据气体的密度和溶解性选择收集装置，并据反应原理书写方程式；
（4）烧杯中盛放的是石蕊试液，石蕊试液遇酸变红．然后分析选项abc中哪一个的解释不合理，就选哪一个；要制取干燥纯净的二氧化碳，就要把混有的水蒸气和氯化氢气体除去，除氯化氢用饱和NaHCO3溶液，因为氢氧化钠溶液可与二氧化碳气体反应，将二氧化碳除去，除水蒸气用浓硫酸；
（5）①依据反应前后原子的种类和数目不变分析；
②依据氨气的密度和溶解性选择收集 装置；
③氨气为碱性的物质，所以该物质的干燥剂为碱性，故可以据此解答该题．
（2）实验室制取氢气可用锌与稀硫酸反应，据此书写方程式；
（3）依据实验室制取二氧化碳的反应物的状态和反应条件选择发生装置，依据气体的密度和溶解性选择收集装置，并据反应原理书写方程式；
（4）烧杯中盛放的是石蕊试液，石蕊试液遇酸变红．然后分析选项abc中哪一个的解释不合理，就选哪一个；要制取干燥纯净的二氧化碳，就要把混有的水蒸气和氯化氢气体除去，除氯化氢用饱和NaHCO3溶液，因为氢氧化钠溶液可与二氧化碳气体反应，将二氧化碳除去，除水蒸气用浓硫酸；
（5）①依据反应前后原子的种类和数目不变分析；
②依据氨气的密度和溶解性选择收集 装置；
③氨气为碱性的物质，所以该物质的干燥剂为碱性，故可以据此解答该题．
解答：解：（1）标号仪器分别是锥形瓶和集气瓶；
（2）实验室制取氢气可用锌与稀硫酸反应，同时生成硫酸锌，方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（3）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，属于固液常温型，故选A发生装置，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故用向上排空气法收集，也可用F收集，收集时气体从长导管进入；反应的方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）烧杯中石蕊试液遇酸变红．二氧化碳不能直接使石蕊试液变红，所以a不合理；产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使紫色石蕊试液变红，是正确的；挥发出的氯化氢溶于水，使溶液呈酸性，使紫色石蕊试液变红，是正确的；
要制取干燥纯净的二氧化碳，就要把混有的水蒸气和氯化氢气体除去，除氯化氢用饱和NaHCO3溶液，除水蒸气用浓硫酸，应将气体先通过饱和NaHCO3溶液，因为气体通过溶液时会带来部分水蒸气，故水蒸气最后除去；
（5）①制取氨气反应的方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2X．根据质量守恒定律可以知道反应前后原子的个数相等，可以判断得出X的化学式为：H2O；
②因为NH3密度比空气小，又极易溶于水，故收集NH3用向下排空气法；
③干燥剂所干燥的气体必须不能与干燥剂发生反应，NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用浓硫酸，因为浓硫酸能与氨气发生反应，故选B；
故答案为：（1）锥形瓶；集气瓶；
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（3）AD或AF；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）a；D；B；
（5）①H2O；
②E；
③B．
（2）实验室制取氢气可用锌与稀硫酸反应，同时生成硫酸锌，方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（3）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，属于固液常温型，故选A发生装置，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故用向上排空气法收集，也可用F收集，收集时气体从长导管进入；反应的方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）烧杯中石蕊试液遇酸变红．二氧化碳不能直接使石蕊试液变红，所以a不合理；产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使紫色石蕊试液变红，是正确的；挥发出的氯化氢溶于水，使溶液呈酸性，使紫色石蕊试液变红，是正确的；
要制取干燥纯净的二氧化碳，就要把混有的水蒸气和氯化氢气体除去，除氯化氢用饱和NaHCO3溶液，除水蒸气用浓硫酸，应将气体先通过饱和NaHCO3溶液，因为气体通过溶液时会带来部分水蒸气，故水蒸气最后除去；
（5）①制取氨气反应的方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2
| ||
②因为NH3密度比空气小，又极易溶于水，故收集NH3用向下排空气法；
③干燥剂所干燥的气体必须不能与干燥剂发生反应，NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用浓硫酸，因为浓硫酸能与氨气发生反应，故选B；
故答案为：（1）锥形瓶；集气瓶；
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（3）AD或AF；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）a；D；B；
（5）①H2O；
②E；
③B．
点评：本题较为综合的考查了实验室制取气体的发生和收集装置的选取、反应原理、气体的干燥和除杂，质量守恒定律的应用等知识，细致而全面，熟练掌握相关知识才能灵活解答问题．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
、
、
分别表示N2、H2、NH3．在催化剂表面（
下图中表示催化剂表面）N2和H2反应合成氨的反应过程可用五张图表示如下：
微粒的基本性质”的实验探究，实验过程如下：
、
、
分别表示N2、H2、NH3．在催化剂表面（下图中
表示催化剂表面）N2和H2反应合成氨的反应过程可用五张图表示如下：
、
、
分别表示N2、H2、NH3分子．在催化剂表面
（下图中表示催化剂表面）N2和H2反应合成氨的反应过程可用五张图表示如下：
、
、
分别表示N2、H2、NH3．在催化剂表面（
下图中表示催化剂表面）N2和H2反应合成氨的反应过程可用五张图表示如下：
、
、
分别表示N2、H2、NH3．在催化剂表面（
下图中表示催化剂表面）N2和H2反应合成氨的反应过程可用五张图表示如下：
