题目内容
某同学做了下列实验：
（1）向装有稀硫酸的试管中，滴入石蕊试液；
（2）向装有氢氧化钠溶液的试管中，滴入石蕊试液；
（3）向装有镁带的试管中，加入适量的稀硫酸；
（4）向装有镁带的试管中，加入适量的氢氧化钠溶液．该同学记录了以下实验现象：
a．溶液呈红色 b．没有任何现象 c．溶液呈蓝色 d．剧烈反应，产生气泡请你帮助该同学整理实验报告．
（1）实验目的：______．
（2）将实验现象的序号（a、b、c、d）填在相应的空格内．
| 实验操作 | （1） | （2） | （3） | （4） |
| 实验现象 | ______ | ______ | ______ | ______ |
解：（1）四个实验分别是硫酸、氢氧化钠分别与紫色石蕊试液反应，硫酸、氢氧化钠分别与金属镁反应，所以实验目的是比较酸和碱的化学性质；
（2）稀硫酸属于酸，能使紫色石蕊试液变红色；氢氧化钠属于碱，能使紫色石蕊试液变为蓝色；镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，所以实验现象是有气泡产生，镁与氢氧化钠不反应，所以无明显现象；
（3）有气体生成的是镁与硫酸反应，反应物是镁和硫酸，生成物是硫酸镁和氢气，氢气后面标上上升符号，所以方程式是：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
故答案为：（1）比较酸和碱的化学性质；（2）
（3）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑．
分析：在此题中该同学验证了酸和碱的部分化学性质．所以在填写时一定首先看清楚他到底是想验证哪一部分性质，根据反应的生成物考虑实验现象，根据酸碱指示剂变色情况考虑颜色变化．
点评：熟练掌握酸和碱的通性，是解决酸碱盐中部分题目的法宝，所以加强酸碱盐的通性的学习，势在必行．
（2）稀硫酸属于酸，能使紫色石蕊试液变红色；氢氧化钠属于碱，能使紫色石蕊试液变为蓝色；镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，所以实验现象是有气泡产生，镁与氢氧化钠不反应，所以无明显现象；
（3）有气体生成的是镁与硫酸反应，反应物是镁和硫酸，生成物是硫酸镁和氢气，氢气后面标上上升符号，所以方程式是：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
故答案为：（1）比较酸和碱的化学性质；（2）
| 实验操作 | （1） | （2） | （3） | （4） |
| 实验现象 | 紫色石蕊试液变红色 | 紫色石蕊试液变为蓝色 | 有气泡产生 | 无明显现象 |
分析：在此题中该同学验证了酸和碱的部分化学性质．所以在填写时一定首先看清楚他到底是想验证哪一部分性质，根据反应的生成物考虑实验现象，根据酸碱指示剂变色情况考虑颜色变化．
点评：熟练掌握酸和碱的通性，是解决酸碱盐中部分题目的法宝，所以加强酸碱盐的通性的学习，势在必行．
练习册系列答案
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：某同学做了下列实验：
①向装有稀硫酸的试管中，滴入石蕊试液；
②向装有氢氧化钠溶液的试管中，滴入石蕊试液；
③向装有镁带的试管中，加入适量的稀硫酸；
④向装有镁带的试管中，加入适量的氢氧化钠溶液。
该同学记录了以下实验现象：
a．溶液呈红色 b．没有任何现象 c．溶液呈蓝色 d．剧烈反应，产生气泡
请你帮助同学整理实验报告。
（1）实验目的：_____________________________。
（2）将实验现象的序号（a，b，c，d）填在相应的空格内。
| 实验操作 | ① | ② | ③ | ④ |
| 实验现象 |
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（3）请写出上述产生气体的反应的化学方程式：_____________________________。