Question

【题目】小宇同学在实验室里将16g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，他称得剩余固体物质的质量为14.4g，试求：①生成氧气为多少克？这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（设标准状况下O2的密度为1.4g/L）②剩余固体物质中含有哪些物质，各有多少克？

Answer 1

【答案】解：①由题意可以知道，生成氧气的质量为16g﹣14.4g=1.6g
其体积为：1.6g÷1.4g/L=1.14L
设生成K2MnO4的质量为x，MnO2的质量为y
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
197 87 32
x y 1.6g

解得：x=9.85g y=4.35g
根据质量守恒定律可以知道反应消耗高锰酸钾的质量为：9.85g+4.35g+1.6g=15.8g
所以没有反应的高锰酸钾的质量为：16g﹣15.8g=0.2g
答：①生成氧气为1.6克；这些氧气在标准状况下的体积是1.14升；
②剩余固体物质中含有高锰酸钾0.2g，锰酸钾9.82g，二氧化锰4.35g．
【解析】此题考查的根据关化学方程式的计算，通过认真分析题干根据质量守恒定律得到氧气的质量是解题的关键．
【考点精析】通过灵活运用质量守恒定律及其应用和根据化学反应方程式的计算，掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．