题目内容

现有一种不纯的氧化铜粉末样品（杂质为铜粉），小刚和小强通过实验测定样品中氧化铜的质量分数．（提示：CuO+CO $数学公式$ Cu+CO₂）请你回答相关问题：
（1）小刚称取10g样品，利用下图所示装置进行实验，充分反应后，B装置增重4.4g，据此计算氧化铜样品中氧化铜的质量分数．
解：
答：
（2）小强同学用同样的装置进行实验，实验结果与小刚所得的正确结果比较，出现偏差，请你分析造成误差的可能原因．
（3）小刚是利用还原氧化铜的原理进行测定，请你简要写出其他测定样品中氧化铜的质量分数的方法和要测定的数据．（用文字叙述，无需写出具体质量数值）．

解：（1）B装置增重4.4g，为反应生成的二氧化碳的质量，设参见反应氧化铜的质量为x．
CuO+CO $\text{[math]}$ Cu+CO₂80 44
x 4.4g
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
解得x=8.0g
该样品中氧化铜的质量分数= $\text{[math]}$ ×100%=80%
答：该样品中氧化铜的质量分数80%；
（2）若过早停止通氢气，使氧化铜没有被完全还原，会使氢氧化钠溶液质量增加减小，造成测得结果偏小．
故答案为：若过早停止通氢气，使氧化铜没有被完全还原；
（3）先测出氧化铜样品的质量，再测出氧化铜样品和玻璃管的质量，然后通一氧化碳气体使其和氧化铜完全反应，实验结束后测固体和玻璃管的质量，根据质量减少的部分是氧化铜中氧元素的质量，计算出氧化铜的质量，再根据质量分数公式计算样品中氧化铜的质量分数．
故答案为：先测出氧化铜样品的质量，再测出氧化铜样品和玻璃管的质量，然后通一氧化碳气体使其和氧化铜完全反应，实验结束后测固体和玻璃管的质量，根据质量减少的部分是氧化铜中氧元素的质量，计算出氧化铜的质量，再根据质量分数公式计算样品中氧化铜的质量分数．
分析：（1）根据B装置增重4.4g，为反应生成的二氧化碳的质量结合根据化学方程式的计算步骤计算即可；
（2）根据氢气还原氧化铜的注意事项分析；
（3）先测出氧化铜样品的质量，再测出氧化铜样品和玻璃管的质量，然后通一氧化碳气体使其和氧化铜完全反应，实验结束后测固体和玻璃管的质量，根据质量减少的部分是氧化铜中氧元素的质量，计算出氧化铜的质量，再根据质量分数公式计算样品中氧化铜的质量分数．
点评：本题主要考查一氧化碳气还原氧化铜时的注意事项以及根据化学方程式的计算、实验方案的设计等知识，难度较大．

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②用干燥纯净的CO气体还原不纯的氧化铜试样（其中的杂质不发生变化）；
③实验CO气体还原氧化铜生成的气体生成物的性质．
试用如图所示的仪器组装一套实验装置，完成上述实验任务

请回答下列问题：
（1）实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器组件的连接顺序应是（填写仪器导管接口处字母）：（

）
（2）判定HCl气体是否存在的根据是

．
（3）仪器B的作用是

．
（4）仪器D中的现象是

．
（5）反应进行完全后，若仪器D中物质增重a g，则仪器C中的试样质量减少

g．（计算结果可为分数形式）

现有一种不纯的氧化铜粉末样品（杂质为铜粉），小刚和小强通过实验测定样品中氧化铜的质量分数．（提示：CuO+CO

Cu+CO₂）请你回答相关问题：
（1）小刚称取10g样品，利用下图所示装置进行实验，充分反应后，B装置增重4.4g，据此计算氧化铜样品中氧化铜的质量分数．
解：

B装置增重4.4g，为反应生成的二氧化碳的质量，设参见反应氧化铜的质量为x．
CuO+CO

Cu+CO₂8044
x 4.4g

解得x=8.0g
该样品中氧化铜的质量分数=

B装置增重4.4g，为反应生成的二氧化碳的质量，设参见反应氧化铜的质量为x．
CuO+CO

Cu+CO₂8044
x 4.4g

解得x=8.0g
该样品中氧化铜的质量分数=

该样品中氧化铜的质量分数80%

该样品中氧化铜的质量分数80%

（2）小强同学用同样的装置进行实验，实验结果与小刚所得的正确结果比较，出现偏差，请你分析造成误差的可能原因

若过早停止通氢气，使氧化铜没有被完全还原

若过早停止通氢气，使氧化铜没有被完全还原

．
（3）小刚是利用还原氧化铜的原理进行测定，请你简要写出其他测定样品中氧化铜的质量分数的方法和要测定的数据．（用文字叙述，无需写出具体质量数值）

先测出氧化铜样品的质量，再测出氧化铜样品和玻璃管的质量，然后通一氧化碳气体使其和氧化铜完全反应，实验结束后测固体和玻璃管的质量，根据质量减少的部分是氧化铜中氧元素的质量，计算出氧化铜的质量，再根据质量分数公式计算样品中氧化铜的质量分数

先测出氧化铜样品的质量，再测出氧化铜样品和玻璃管的质量，然后通一氧化碳气体使其和氧化铜完全反应，实验结束后测固体和玻璃管的质量，根据质量减少的部分是氧化铜中氧元素的质量，计算出氧化铜的质量，再根据质量分数公式计算样品中氧化铜的质量分数

如图为实验室中常见的气体制备、干燥和性质实验的部分仪器．

请回答下列问题：
（1）若实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，
①所选仪器的连接顺序为

（填写仪器序号字母）．
②生成二氧化碳的化学方程式为：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
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①检验HCl气体是否存在，并除去HCl气体；
②用干燥纯净的CO气体还原不纯的氧化铜试样（其中的杂质不发生变化）；
③实验CO气体还原氧化铜生成的气体生成物的性质．
试用如图所示的仪器组装一套实验装置，完成上述实验任务．
①实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器组件的连接顺序应是（填写仪器装置）：

F、B、D、E、C

F、B、D、E、C

．
②判定HCl气体是否存在的根据是

F中是否有白色沉淀生成

F中是否有白色沉淀生成

．
③若反应进行完全后，若仪器E中物质增重a g，则仪器D中的试样质量减少

g．
④若原混合气体中混有二氧化碳，反应进行完全后，若通过仪器E中物质增重来计算样品中氧化铜的纯度，测算结果将

（填“偏小”“偏大”“不受影响”之一）．

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