Question

【题目】镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的．主要步骤如下：

（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是___________________．

（2）请写出Mg（OH）2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式______________________．

（3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：A_________，B__________．

Answer 1

【答案】（1）使MgCl2完全转变为沉淀

（2）Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O（3）A、Cl2 B、HCl

【解析】

试题分析：（1）步骤中试剂①应是氢氧化钠溶液，所加的量必须是过量的理由：使MgCl2完全转变为沉淀

（2）Mg(OH)2沉淀转变为MgCl2，故试剂②应为盐酸，两者发生中和反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O

（3）根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类不变，故无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，A为氯气，化学式为Cl2； 而氢气在物质A中燃烧生成物质B，B为氯化氢，化学式为：HCl