题目内容

某化工厂为综合利用FeSO4,设计了以下工艺流程:

煅烧炉1中发生的部分化学反应有:
(1)煤粉、H2既是重要的化工原料又是重要的能源,氢氧燃料电池可以将       能转化为电能,煤燃烧主要讲化学能转化为       能。
(2)煅烧炉1中还会发生FeO和CO反应,其方程式为                   ,X气体的化学式是     ;循环利用X的优点是       
(3)下列金属能从FeSO4溶液中置换出Fe的是      (填字母)
a、Al                    b、Cu            c、Ag
(4)实验室模拟操作a 的过程是蒸发浓缩、           、过滤干燥。
(5)请设计实验证明(NH4)SO4是铵态氮肥
实验步骤
实验现象
实验结论
 
 
样品为铵态氮肥
(1)化学,热。(2),,减少温室气体排放(或降低生产成本)(3)a(4)降温结晶(5)实验步骤:把一定量(NH4)SO4溶解与试管中,滴入NaOH溶液后,加热溶液,然后将产生的气体通入酚酞试液。现象:酚酞试液变红。或者实验步骤:取少量(NH4)SO4样品放入坩埚中,加入消石灰与其混合后,用研杵研磨。现象:闻到刺激性气味。
第(4)问当中,先蒸发浓缩,不能蒸发结晶,因为(NH4)SO4热稳定性差,温度过高会分解。所以待浓度增高后,需要通过降温结晶得到(NH4)SO4晶体,然后再从液体中过滤出来,常温或者低温条件下干燥。第(5)问设计实验,主要考察氨气的性质。
练习册系列答案
相关题目
我国科学家侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。下图是侯氏联合制碱法和西方索尔维制碱法的工艺流程。已知有关物质重要反应的化学方程式如下:2NH4Cl +X====2NH3↑+CaCl2+2H2O              NH4Cl ==="=" NH3↑+HCl↑

根据以上信息回答下列问题。
(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的MgCl2沉淀除去,可以向其中加入过量的烧碱.此时反应的化学方程式为                        ,将混合液中不溶物除去的实验方法是            ;溶液中多余烧碱可以加        (填试剂名称)来除去,反应的化学方程式为                     
(2)氨碱工业最关键的一步是:在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体,溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要“加压”的原因是:____________ 
(3)在氨碱工业的历史上,如何处理流程中剩余的氯化铵溶液,出现了两种工艺:一是“索尔维法”,即在氯化铵溶液中加入物质X        (填化学式),产生了可循环使用的氨气和大量固体废弃物氯化钙;二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”,即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体.降低了氯化铵的           ,使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥。氯化钠溶液则可以循环利用。
(4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时.为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?
答:                                              

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网