题目内容

如图所示为硫原子结构示意图，下列粒子与其化学元素性质相似的是（　　）
分析：元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，决定元素化学性质的是最外层电子数；由硫元素的原子结构示意图可知其最外层电子数，则与硫元素的化学性质相似的原子结构示意图中最外层电子数与之相同．
解答：解：因为元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，决定元素化学性质的是最外层电子数；由硫元素的原子结构示意图可知，硫原子的最外层电子数为6，则与硫元素的化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为6，C中粒子的最外层电子数为6，故C中的粒子结构示意图符合要求．
故选C．
点评：本题难度不大，掌握核外电子在化学变化中的作用、决定元素的化学性质的因素是正确解答此类题的关键．
练习册系列答案
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下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．
请回答下列问题：
（1）上表中磷原子的核电荷数X=
15
15
，表中具有相对稳定结构的元素是
氩
氩
，在化学反应中，硫原子比较容易
得到
得到
（填“得到”或“失去”）电子变成离子，其离子符号为
S2-
S2-
．上述元素在周期表中处于同一周期的原因是
电子层数相同
电子层数相同
．
（2）小明同学所画的溴元素的原子结构示意图如图所示，该元素符号为Br．则图中X=
7
7
，上述元素周期表中所表示的微粒中与Br化学性质相似的元素是
氯
氯
．
硫元素的原子结构示意图如图所示，该元素原子的核电荷数为
16
16
，原子的最外层电子数是
6
6
，属
非金属
非金属
 元素（填金属、非金属或稀有气体）；硫原子通过得失电子而形成的离子的符号
S2-
S2-
，该符号所表达的意义是
硫离子带两个单位的负电荷
硫离子带两个单位的负电荷
．
下表是元素周期表的一部分：
1 H
1.008		   2 He
4.003
3 Li
6.941		 4 Be
9.012		 5 B
10.8l		 6 C
12.01		 7 N
14.0l		 8 O
16.00		 9 F
19.00		 10 Ne
20.18
11 Na
22.99		 12 Mg
24.31		 13 Al
26.98		 14 Si
28.09		 15 P
30.97		 16 S
32.06		 17 Cl
35.45		 18 Ar
39.95
（1）硫元素的相对原子质量为
32.06
32.06
；硫在空气中燃烧的化学方程式为
S+O2
 点燃 
.
 
SO2
S+O2
 点燃 
.
 
SO2

（2）相对原子质量为22.99的元素属
金属
金属
（填“金属”或“非金属”）元素；Ne的化学性质比较
稳定
稳定
（填“稳定”或“不稳定”）；
（3）某元素M的原子结构示意图如图所示，则该元素的在化学反应中容易
失
失
（填“得”或“失”）电子，该元素形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式为
2Mg+O2
 点燃 
.
 
2MgO．
2Mg+O2
 点燃 
.
 
2MgO．
．
元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中1--18号元素的原子的核外电子排布，请按表中信息填空：

（1）一个二氧化碳分子共有
3
3
个原子核、
22
22
个质子．镁元素的原子结构示意图中的X=
2
2
，化学性质比较活泼，在化学反应中易
失
失
（填“得”、“失”）电子，形成的离子的化学符号是
Mg2+
Mg2+
．
（2）科学家经研究发现硒元素对于防止肿瘤的扩散有明显的作用．其原子结构示意图为，据此推测硒元素位于
四
四
周期，其化学性质与上图中
氧或硫
氧或硫
元素的化学性质相似．
（3）表中第三横行开头的钠元素和靠近尾部的氯元素的单质易发生如图所示的变化，根据以上的信息，可以得出的结论：
氯化钠由钠离子和氯离子构成；氯原子得电子变成氯离子，钠原子失电子变成钠离子，钠离子和氯离子相互作用形成氯化钠
氯化钠由钠离子和氯离子构成；氯原子得电子变成氯离子，钠原子失电子变成钠离子，钠离子和氯离子相互作用形成氯化钠
（答两点）．

（4）通过观察上面的1-18号元素原子的核外电子排布图，你能发现哪些规律，请写出其中两条
同一纵行元素，原子的最外层电子数相同，由上至下电子层数依次增多 同一横行元素，原子的电子层数相同，最外层电子数依次增多
同一纵行元素，原子的最外层电子数相同，由上至下电子层数依次增多 同一横行元素，原子的电子层数相同，最外层电子数依次增多
．

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