Question

【题目】为了测得工业纯碱中碳酸钠的质量分数（纯碱中常含少量NaCl），小明同学设计的实验装置如图甲，准确称取一定量的纯碱样品，从分液漏斗中滴入稀硫酸．
（1）图甲中装置发生的化学方程式为：
（2）小红觉得小明的实验装置会导致较大的误差，故设计了图乙的装置，请你写出图乙装置的优势（写出两点即可）：、
（3）小红用图乙装置进行实验步骤为： ①准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量为158.0g，再准确称取11.0g纯碱样品并全部放入A中；②组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止；③打开d，慢慢鼓入空气10min； ④再称干燥管的总质量为162.4g．该产品中碳酸钠的质量分数为：（结果精确到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
（2）能够防止水蒸气对实验的干扰；能使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收
（3）96.4%
【解析】解：（1）图甲中，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，发生的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑． 故填：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．（2）图乙装置的优点是：二氧化碳中的水蒸气能被C装置中的浓硫酸吸收，能够防止水蒸气对实验的干扰，实验结束后打开d，慢慢鼓入空气10min，能使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收．
故填：能够防止水蒸气对实验的干扰；能使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收．（3）设碳酸钠质量为x，
反应生成二氧化碳质量为：162.4g﹣158.0g=4.4g，

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+	CO2↑
106	44
x	4.4g

= ，
x=10.6g，
该产品中碳酸钠的质量分数为： ×100%=96.4%，
故填：96.4%．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号．