题目内容
（高淳12）运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体，为鱼提供氧气．过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？请你参与探究．实验探究一：过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？【猜 想】另一生成物为氢氧化钙．
【进行实验】取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞试液，液体变成
红
红
色，则猜想成立．写出该反应的化学方程式2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
．【意外发现】较长时间后，同学们发现滴入酚酞后变色了的液体颜色又变回无色，你认为褪色的可能原因是
Ca（OH）2与空气中的二氧化碳气体反应成生了碳酸钙
Ca（OH）2与空气中的二氧化碳气体反应成生了碳酸钙
．【查阅资料】过氧化钙放置在空气中，会变质产生氢氧化钙和碳酸钙两种杂质．
实验探究二：测定久置过氧化钙纯度
【实验过程】称量144g样品放在铜网中，按图示装置组装后（药水瓶底部留有小孔），称量仪器及药品总质 量，将铜网插入足量水中，反应完全后称量仪器及反应后物质总质量．测得实验数据如下表．
| 样品质量 | 装置及药品总质量 | 装置及反应后物质总质量 | |
| 实验数据 | 144g | 394g | 378g |
吸收O2中的水蒸气
吸收O2中的水蒸气
．（2）本实验测得过氧化钙含量可能会偏小的原因是
生成的氧气排走了空气，造成瓶内气体质量增大
生成的氧气排走了空气，造成瓶内气体质量增大
．（3）根据实验数据计算：①生成氧气
16
16
g．②样品中过氧化钙的含量是
50%
50%
g．实验探究三：测定久置过氧化钙样品中碳酸钙含量
【测定方案】①如下图所示，连接好装置，检查装置气性合格；
②称量20g样品置于烧杯中，加入适量水混合，完全反应后全部倒入右上图的烧瓶中，向分液漏斗中加入足量稀盐酸待用；③将量气管液面调节到“0”刻度，并使量气管内液面与油层相平，打开止水夹和分液漏斗活塞；
④反应结束后，再次调节量气管内液面与油层液面相平，读出气体体积；⑤查得CO2的密度，计算样品中碳酸钙的质量分数．
【问题讨论】（4）图中油层的作用为
防止CO2溶于水
防止CO2溶于水
，油层上方留有空气，会使测量结果不受影响
不受影响
（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．中和反应明显放出热量，滴加稀盐酸后，发生装置里发生的中和反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
，这个反应的发生可能使测定结果偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．（5）步骤④中再次调节量气管内液面与油层液面相平的方法为
要上下移动量气管，至量气管内的液面与油层液面相平
要上下移动量气管，至量气管内的液面与油层液面相平
．步骤②中将样品和水混合的目的是除去CaO2，防止在烧瓶中产生氧气
除去CaO2，防止在烧瓶中产生氧气
．（6）充分反应后将烧瓶中的液体蒸干，得到27.75g固体，这袋样品在变质前全为过氧化钙，其质量为
18
18
g．分析：【进行实验】根据实验探究的过程和学过的知识可知：酚酞试液遇到碱性溶液变成红色；过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，写出反应的方程式；
【意外发现】较长时间后，同学们发现滴入酚酞后变色了的液体颜色又变回无色，可能是因为Ca（OH）2被空气中的二氧化碳反应掉了；
【问题讨论】（1）药水瓶中碱石灰的作用为吸收O2中的水蒸气，起干燥作用；
（2）本实验测得过氧化钙含量可能会偏小的原因是：生成的氧气排走了空气，造成瓶内气体质量增大；
（3）根据质量守恒定律结合化学方程式的计算进行分析；
（4）根据二氧化碳易溶于水分析油层的作用；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，此过程是放热反应，造成气体体积膨胀，因此结果偏大；
（5）调节量气管内液面与油层液面相平的方法是：要上下移动量气管，至量气管内的液面与油层液面相平；将样品和水混合的目的是除去CaO2，防止在烧瓶中产生氧气；
（6）根据得到27.75g固体为氯化钙，可以求钙元素的质量，反应前后元素的质量不变，然后求过氧化钙的质量．
【意外发现】较长时间后，同学们发现滴入酚酞后变色了的液体颜色又变回无色，可能是因为Ca（OH）2被空气中的二氧化碳反应掉了；
【问题讨论】（1）药水瓶中碱石灰的作用为吸收O2中的水蒸气，起干燥作用；
（2）本实验测得过氧化钙含量可能会偏小的原因是：生成的氧气排走了空气，造成瓶内气体质量增大；
（3）根据质量守恒定律结合化学方程式的计算进行分析；
（4）根据二氧化碳易溶于水分析油层的作用；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，此过程是放热反应，造成气体体积膨胀，因此结果偏大；
（5）调节量气管内液面与油层液面相平的方法是：要上下移动量气管，至量气管内的液面与油层液面相平；将样品和水混合的目的是除去CaO2，防止在烧瓶中产生氧气；
（6）根据得到27.75g固体为氯化钙，可以求钙元素的质量，反应前后元素的质量不变，然后求过氧化钙的质量．
解答：解：【进行实验】因为酚酞试液遇到碱性溶液变成红色；根据信息过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，反应的方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑；
【意外发现】较长时间后，同学们发现滴入酚酞后变色了的液体颜色又变回无色，说明溶液不再呈现碱性，是因为Ca（OH）2被空气中的二氧化碳反应掉了生成了碳酸钙；
【问题讨论】（1）药水瓶中碱石灰的作用为吸收O2中的水蒸气，起干燥作用；
（2）本实验测得过氧化钙含量可能会偏小的原因是：生成的氧气排走了空气，造成瓶内气体质量增大；（3）根据质量守恒定律：生成氧气的质量=394.0g-378.0g=16.0g；
设过氧化钙的质量为x
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
144 32
x 16g
=
x=72g
因此样品中过氧化钙的含量是
×100%=50%；
（4）因为二氧化碳易溶于水，因此油层的作用是防止CO2溶于水；本实验是利用气压把水排出，因此油层上方留有空气，会使测量结果不受影响；因为测定氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；因为此过程是放热反应，造成气体体积膨胀，因此结果偏大；
（5）调节量气管内液面与油层液面相平的方法是：要上下移动量气管，至量气管内的液面与油层液面相平；因为CaO2会和水反应产生氧气，会影响实验结果，因此将样品和水混合的目的是：除去CaO2，防止在烧瓶中产生氧气；
（6）得到27.75g固体为氯化钙，其中钙元素的质量为：27.75g×
×100%=10g，因为反应前后元素的质量不变，因此过氧化钙的质量为：10g÷
×100%=18g．
故答案为：【进行实验】红； 2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑；
【意外发现】Ca（OH）2与空气中的二氧化碳气体反应成生了碳酸钙；
【问题讨论】（1）吸收O2中的水蒸气；
（2）生成的氧气排走了空气，造成瓶内气体质量增大；
（3）16g；50%；
（4）防止CO2溶于水；不受影响； Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O； 偏大；
（5）要上下移动量气管，至量气管内的液面与油层液面相平；除去CaO2，防止在烧瓶中产生氧气；
（6）18．
【意外发现】较长时间后，同学们发现滴入酚酞后变色了的液体颜色又变回无色，说明溶液不再呈现碱性，是因为Ca（OH）2被空气中的二氧化碳反应掉了生成了碳酸钙；
【问题讨论】（1）药水瓶中碱石灰的作用为吸收O2中的水蒸气，起干燥作用；
（2）本实验测得过氧化钙含量可能会偏小的原因是：生成的氧气排走了空气，造成瓶内气体质量增大；（3）根据质量守恒定律：生成氧气的质量=394.0g-378.0g=16.0g；
设过氧化钙的质量为x
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
144 32
x 16g
| 144 |
| x |
| 32 |
| 16g |
因此样品中过氧化钙的含量是
| 72g |
| 144g |
（4）因为二氧化碳易溶于水，因此油层的作用是防止CO2溶于水；本实验是利用气压把水排出，因此油层上方留有空气，会使测量结果不受影响；因为测定氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；因为此过程是放热反应，造成气体体积膨胀，因此结果偏大；
（5）调节量气管内液面与油层液面相平的方法是：要上下移动量气管，至量气管内的液面与油层液面相平；因为CaO2会和水反应产生氧气，会影响实验结果，因此将样品和水混合的目的是：除去CaO2，防止在烧瓶中产生氧气；
（6）得到27.75g固体为氯化钙，其中钙元素的质量为：27.75g×
| 40 |
| 111 |
| 40 |
| 72 |
故答案为：【进行实验】红； 2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑；
【意外发现】Ca（OH）2与空气中的二氧化碳气体反应成生了碳酸钙；
【问题讨论】（1）吸收O2中的水蒸气；
（2）生成的氧气排走了空气，造成瓶内气体质量增大；
（3）16g；50%；
（4）防止CO2溶于水；不受影响； Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O； 偏大；
（5）要上下移动量气管，至量气管内的液面与油层液面相平；除去CaO2，防止在烧瓶中产生氧气；
（6）18．
点评：本题属于信息题的考查，解题的关键是依据题目有关的信息结合相关的知识进行解析，这种题目的特点往往是起点高、落点低．
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