题目内容
【题目】下列说法正确的是( )
A.根据质量守恒定律,1L氢气和1L氧气反应能生成2L水
B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律
C.只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律
D.铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量之和
【答案】D
【解析】
A、质量守恒定律是按照质量来计算的，而不是按照体积，该说法是错误的；
B、蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，是因为蜡烛燃烧生成的二氧化碳、水蒸气蒸发进空气中，依旧符合质量守恒定律，错误；
C、只要是化学变化都遵循质量守恒定律，错误；
D、根据质量守恒定律可知生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量之和，正确。故选D。
状元坊全程突破导练测系列答案
【题目】下图是“XX牌贴身暖宝宝”使用说明书，小王等同学阅读了使用说明后，对它的成分和发热原理产生了兴趣，和同学们一起进行了实验探究。
（1）【初步探究成分及发热原理】
【提出问题】“暖宝宝”为什么能发热？
【做出猜想】“暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉氧化（即生锈）的过程。
【设计实验】
实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 | |
步骤1 | 取A、B两袋“暖宝宝”，将A袋按使用说明打开外袋取出内袋；而B袋不打开外袋。并将两袋样品放置在同样的环境中。 | A袋的“暖宝宝”温度很快上升；B袋温度。 | “暖宝宝”发热是由于袋内物质与接触。 |
步骤2 | 24小时后，分别剪开A、B两袋，各取少量袋内物质于两支试管中，分别加入适量稀盐酸。 | A袋内物质部分溶解，产生黄色溶液；B袋内物质。 | 用化学方程式表示产生黄色溶液的反应 |
【得出结论】 “暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉发生氧化（生锈）的过程。 | |||
【继续探究】小王和同学们想继续探究“暖宝宝”发热后，剩余物质中是否还含有活性炭，他们取适量A袋内物质于烧杯内，加入过量 ， 充分反应后过滤，洗涤、干燥滤渣。
为进一步验证黑色滤渣的成分，小王和小李同学分别设计了甲、乙两个如图所示的装置，点燃滤渣，用澄清石灰水验证产物，你认为图的装置结论更可靠，理由是。
同学们分析铁生锈是一个缓慢氧化的过程，从原料角度分析“暖宝宝”放热现象之所以很明显是因为：
①铁呈粉末状，活性炭有吸附性，促使铁能与氧气、水等反应更快；②；
（2）【测定“暖宝宝”中的含铁量】
取一片包装完好的“暖宝宝”，剪开包装，利用袋内物质立即进行实验。
【实验方法】 取样品m g，利用如图丙所示装置与药品，测反应后生成气体的体积。
【实验步骤】① 连接仪器，；
② 将实验所用药品装入各仪器中，记录量气管初始刻度；
③ 打开分液漏斗活塞，加入足量稀硫酸至不再有气泡冒出。在实验过程中，若烧瓶和量气管内气体压强过大，可将水准管（填“上提”或“下移”）；
④ 等恢复至室温，并后，再次记录量气管刻度。
（3）【数据处理】
若实验条件下，氢气的密度为d g/mL，测得氢气体积为v mL。则该“暖宝宝”中铁粉的质量分数的表达式为。（用含dvm的字母表示）
（4）【交流讨论】利用丙装置，即使操作无失误，测量结果仍会偏大，原因是_，
小王重新设计了一个如图丁的实验装置，利用该装置实验时，在气密性良好的前提下，如果往锥形瓶中注入的稀硫酸体积为V1 mL，充分反应后，右侧针筒中气体变化的读数为V2 mL，则反应生成的氢气的体积为_ mL。
（5）【测定“暖宝宝”中的氧化铁的含量】
小李取了一片外袋已有部分破损的“暖宝宝”，剪开包装，取10g袋内物质立即进行实验。
【查阅资料】① 2Fe(OH)3 
Fe2O3 + 3H2O ② Fe + 2 FeCl3 = 3 FeCl2
③ 在HCl和FeCl3的混合溶液中Fe先与FeCl3反应
【实验记录】
【实验结论】①写出产生气体的化学方程式___
②经该实验测定，该片已有破损的“暖宝宝”中的氧化铁的含量为 _ 。（写出计算过程）