题目内容
【题目】某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠．某化学兴趣小组开展如下探究活动： 探究一：除去粗盐中不溶性杂质
探究二：从滤液1中提取氯化钠固体（该探究中，微溶物不沉淀）．可按照下列实验步骤进行：
①加过量NaOH溶液；②加过量试剂甲；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤加入过量稀盐酸．
（1）其中试剂甲是 ， 步骤②发生反应的化学方程式为 ．
（2）步骤③中，加过量Na2CO3溶液的目的是 ．
（3）滤液4中的溶质一定有 ， 往滤液4中加入过量的稀盐酸，发生的中和反应方程式为 ．
（4）若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣溶解（选填“能”或“不能”或“能部分”）．
【答案】
（1）氯化钡溶液；BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
（2）除去氯化钙和过量的氯化钡
（3）氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠；NaOH+HCl═NaCl+H2O
（4）能部分
【解析】解：（1）其中试剂甲是氯化钡溶液，步骤②中氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．
故填：氯化钡溶液；BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．（2）步骤③中，加过量Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡．
故填：除去氯化钙和过量的氯化钡．（3）滤液4中的溶质一定有氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠；
往滤液4中加入过量的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，发生的中和反应方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
故填：氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠；NaOH+HCl═NaCl+H2O．（4）若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣能部分溶解，这是因为稀盐酸能和氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡反应，不能和硫酸钡反应．
故填：能部分．
【考点精析】利用书写化学方程式、文字表达式、电离方程式对题目进行判断即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
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